Bonjour,
je travaille sur cette demie équation:
Fe-->Fe2++2e- ici, c'est une oxydation
Fe2++2e- --> Fe ici, c'est une réduction
Pourquoi Fe est toujours le réducteur, et jamais l'oxydant?
Puisque du côté de l'oxydation, il a certes perdu deux électrons, mais du côté de la réduction, il en a gagné non? Donc il est oxydant?
Dans la première réaction, le Fer joue bien le rôle d'oxydant.
Vous aurez rectifié, dans la première "demi-réaction".
Ne pas confondre Fe (réducteur) et Fe2+ (oxydant dans la demi-réaction citée). C'est le même élément mais ce sont deux espèces chimiques différentes. Fe est le réducteur et va s'oxyder en Fe2+, En sens inverse Fe2+ va se réduire en Fe.
Par ailleurs, le caractère oxydant ou réducteur n'est pas absolu mais va dépendre de la réaction. Pour continuer avec l'exemple de Fe2+ (oxydant dans votre demi réaction), il est possible de continuer l'oxyder Fe2+ en Fe3+ et dans cette demi-réaction Fe2+ sera le réducteur.
Dernière modification par Resartus ; 23/06/2015 à 18h29.
