Salut à tous !
Cela fait maintenant longtemps que je cherche la structure de Lewis de NO2. Je n'arrive pas à faire en sorte que la règle de l'octet soit vérifiée, même en effectuant une séparation de charges. Pourriez- vous m'indiquer cette structure ?
Merci beaucoup !
Pour moi ce serait O=N-O•
Il y a forcément un électron célibataire (si tu comptes les électrons de valence apportés par chaque atome, tu t'en rendra compte). Il est plus stable sur O que sur N et comme il y a 2 O avec aucune raison de ne pas être équivalents, la formule réelle est un hybride de résonance entre O=N-O• et •O-N=O. Il n'y a pas vraiment de liaison simple ni double. C'est un état entre les deux.
Bonjour,
J'aurai plutôt tendance à placer l'électron célibataire sur l'azote. C'est ce qui expliquerait l'équilibre thermodynamique entre NO2 et N2O4
D'accord, merci beaucoup !
@Sephiroth3000 : Mais si l'électron est sûr l'azote, tu n'as plus de résonance, non ? Or il me semble que les distance N-O sont identiques.
EDIT : J'ai rien dis, après une petite recherche, ce que tu dis semble plus vrai. Je pensais que le plus électronégatif stabiliserait mieux le radical. Par exemple, l'électron célibataire du TEMPO est sur l'oxygène, non ?
