Oxydoréduction

[invite0060cc3b]

Na2S + HNO3-->S +NO + NaNO3 + H2O

Selon moi l'Oxydant : N dans HNo3
Réducteur : Na dans Na2S

Demi - réaction R: N+3é-->N
Demi- réaction O: Na-->Na+1é
DÉCRIVEZ L'ÉQUATION BALANCÉE DE CETTE RÉACTION
D'après moi c'est :3Na + N -->3Na + N
j'ai des doutes concernant le résultat
dites moi si je suis dans le bon chemin ou dans le champs MERCI BCP
-----

[mach3]

Selon moi l'Oxydant : N dans HNo3
Réducteur : Na dans Na2S

L'azote, enfin plutôt l'ion nitrate oxydant, oui, mais attention tous les ions nitrate ne seront pas réduit (il y en a dans les produits) méfiance donc. L'ion sodium n'est ni oxydant ni réducteur ici, on le retrouve inchangé de part et d'autre de l'équation...

connaissez vous les nombres d'oxydation?

Demi - réaction R: N+3é-->N
Demi- réaction O: Na-->Na+1é
DÉCRIVEZ L'ÉQUATION BALANCÉE DE CETTE RÉACTION
D'après moi c'est :3Na + N -->3Na + N
j'ai des doutes concernant le résultat

moi aussi...
Avec des demi-équations équilibrées et sans fautes, ça pourrait marcher un peu mieux sauf que, malheureusement, ça ne suffirait pas vu que le sodium ne sont impliqués dans la réaction d'oxydoréduction

Ecrivez l'équation sous forme ionique (dissociez Na2S, HNO3, et NaNO3) et virez les spectateurs, vous y verrez plus clair

m@ch3

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Commence par trouver les bons couples en voyant comment évolue le degré d'oxydation d'un élément avant et après la réaction.

Attention : un oxydant ou un réducteur n'est pas l'élément dans l'espèce considérée mais bien l'espèce elle-même.
ex : NO₃^- est bien un oxydant (pas N tout seul) et quand on regarde du côté des réactifs quelle autre espèce chimique contient l'élément N ?
Là, tu auras ton premier couple.
Reste à raisonner de la même manière pour trouver le deuxième couple.

Duke.

[moco]

Il faudra savoir si Tiffany connaît l'existence des ions. On en doute à voir ses tentatives absurdes, du genre N + 3e --> N, ou Na --> Na + e. D'autre part, l'équation qu'il cherche à équilibrer n'a pas d'ions ! Mi, moi, il me semble que sans recourir à l'existence des ions, on ne peut pas résoudre ce problème.

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

il me semble que sans recourir à l'existence des ions, on ne peut pas résoudre ce problème

Il est toujours possible d'équilibrer assez facilement l'équation telle quelle si on connait les nombres d'oxydation (et les règles pour les attribuer), mais pas question d'écrire les demi-équations.
Sans les degrés d'oxydation c'est encore possible d'équilibrer l'équation, mais ça tourne au problème de maths pas de chimie. On obtient un système d'équations à résoudre.
Mais bon pourquoi se compliquer la vie alors qu'on a plein d'outils de chimistes?

m@ch3