Bonjour,
L'expression de la vitesse de la réaction H_2 + Br_2 ----> 2HBr, est donnée par v= k.[H_2] . [Br_2]^1/2
Je ne comprends pas d'où vient le 1/2. Parce que, supposons qu'il s'agisse d'un acte élémentaire, l'ordre devrait être égal à la molécularité, donc à 1, mais il est ici égal à 1/2. Faut-il comprendre qu'il ne s'agit pas d'un acte élémentaire et que le 1/2 a été déterminer expérimentalement ?
Merci
La détermination de la loi de vitesse est toujours expérimentale.
On peut proposer un mécanisme, mais seule l'expérience le validera.
Il n'est pas toujours facile de comprendre les exposants en jeu, mais là c'est plutôt un cas simple.
Il doit y avoir un équilibre entre Br_2 <-> 2 Br* d'où [Br*]²/[Br_2]=k soit Br*=k'[Br_2]^1/2
Ensuite ce radical Br* peut attaquer une molécule H2 pour donner HBr et H* (c'est cette réaction élementaire qui doit être la plus difficile et qui donne l'ordre de la réaction globale)
Ensuite le H* va rapidement rencontrer un Br* pour donner le deuxième HBr
Cette réaction doit être très rapide et n'influe pas sur l'ordre.
Dernière modification par Resartus ; 12/08/2015 à 18h05.
