Masse molaire
Bonsoir,
Des exercices sur la radioactivité (calcul de l'activité,période,désintégrat ion etc) m'ont conduit au calcul de la masse du technitium indice 99m.
La formule implique la masse molaire.
De fait dans la correction la masse molaire qui est utilisée correspond au 99. Quel est le rapport entre masse molaire et A=99?
si quelqu'un pouvait eclairer ma lanterne!!!
Bonsoir,
https://fr.wikipedia.org/wiki/Masse_molaire et vous êtes dans le cas des corps simple .
Merci, je crois avoir compris.
On reconnait que l'on a affaire avec un corps simple du fait de la nomenclature (le chiffre en indice en haut a gauche) ?
merci beaucoup!!!
La masse atomique molaire est un nombre non entier. C'est un résultat expérimental, un résultat de pesée. La masse atomique molaire possède un certain nombre de décimales. Pour le technétium, je ne connais pas sa valeur. Mais c'est probablement quelque chose comme 98 virgule quelque chose.
Le nombre de masse est un nombre entier. C'est le nombre de protons et de neutrons du noyau ; pour le technétium, c'est 99
Bonsoir et bienvenue sur le forum,
le nombre de masse = nombre de protons + neutrons.
La masse atomique = masse d'un atome (nucléons + électrons). Elle s'exprime en kg. La masse atomique d'un atome de carbone 12 est de 1,992647 x 10-26 kg.
Pour des raisons de commodité on préfère exprimer les masses atomiques en terme de masses atomiques unifiées (symbole :u ou uma), dont l'unité est le douzième de la masse atomique du carbone 12, soit 1,66054 x 10-27 kg. La masse atomique du carbone 12 est donc exactement 12 uma. La masse atomique du carbone 13 est de 13,0034 uma.
Dans le tableau des éléments on verra toutefois indiquée la masse atomique moyenne qui tient compte des différents isotopes d'un élément donné (masses et abondances relatives). Pour l'élément carbone on a ainsi 12,011 uma.
La masse molaire répond au besoin d'unités adaptées à la manipulation de quantités pondérales de matière (faire des pesées). On a ainsi défini la mole qui correspond à 6,02214 x 1023 atomes, molécules, ions etc).
La masse molaire atomique est donc le produit de la masse atomique par 6,02214 x 1023. La masse molaire du carbone 12 est 1,992647 x 10-26 x 6,02214 x 1023 = 0,012 kg/mol soit 12 g/mol.
En pratique on utilise la masse molaire moyenne (qui tient compte des différents isotopes), soit pour le carbone 12,011 g/mol.
Le technétium 99m possède 99 nucléons mais une masse atomique de 98,88235 uma soit un noyau de masse 98,88235 x 1,66054 x 10-27= 1,64198 x 10-25 kg
ou encore 1,64198 x 10-22g.
Sa masse molaire atomique est de : 1,64198 x 10-22 x 6,02214 x 1023 = 98,8823 g/mol arrondi à 99 g/mol.
Il n'y a donc jamais une grande différence entre le nombre de nucléons (pas d'unité) et la masse molaire atomique (en g/mol), même si le passage de l'un à l'autre n'est pas direct !
Ne pas hésiter à corriger d'éventuelles erreurs (on ne sait jamais) !
