Stoechiométrie problème que je n'arrive pas à résoudre

[invite4daec693]

Bonjour à tous,

Encore une fois, j'ai besoin de votre aide!

J'ai un problème stoechiométrique que je n'arrive pas à résoudre:

On mélange 500mL d'une solution aqueuse d'hydroxyde de magnésium avec 500 mL d'une solution aqueuse de nitrate d'hydrogène. Dans la solution aqueuse obtenue, on analyse la présence de nitrate de magnésium et, bien sûr, d'eau. Sachant qu'on a dissout 5,8g d'hydroxyde de magnésium dans 500 mL d'eau pour obtenir la première solution aqueuse et qu'on veut que la réaction se passe de manière équivalente :
a) quelle doit être la concentration massique de la solution d'acide nitrique utilisée?
b) quelle sera la concentration molaire de la solution de nitrate de magnésium obtenue?

Je ne sais absolument pas comment commencer à part que j'ai mis comme équation:
Mg(OH)2 + HNO3 --> Mg(No3)2 + H2O

je connais mes formules de concentration mais ne sais pas par où commencer ni comment...

Quelqu'un peut il m'aider?? merci beaucoup!

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[Kemiste]

Bonjour,

Que signifie "on veut que la réaction se passe de manière équivalente" ?

Attention à la réaction que tu donnes, elle n'est pas équilibrée.

[invite4daec693]

Bonjour Kemiste,

Effectivement, je trouve comme équation équilibrée :

Mg(OH)2 + 2HNO3 --> Mg(NO3)2 + 2H2O

Je ne sais absolument pas ce que mon prof entend par "de manière équivalente", j'ai retourné tout mon cours, je ne vois ça nulle part! :s

[Kemiste]

Ok pour l'équation.

Je trouve cette dénomination assez étrange (comme pour nitrate d'hydrogène... on parle d'acide nitrique). Je pense que cela signifie que l'on atteint l'équivalence et que donc les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4daec693]

Nitrate d'hydrogène puis acide nitrique, je pense que c'était un petit piège pour voir si nous maitrisons notre nomenclature chimique correctement ... sais-tu ce que je dois faire ensuite?

[Kemiste]

Peut être... Mais ça doit être la première fois que j'entends parler de nitrate d'hydrogène

Que signifie que les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques ?

[invite4daec693]

dans des proportions stoechiométriques, j'imagine que cela veut dire que les réactifs sont tous dans des proportions bien définies..

[Kemiste]

Il faut déterminer la quantité de matière d'acide nitrique nécessaire pour neutraliser 5.8 g d'hydroxyde de magnésium.

[invite4daec693]

Voilà ce que je trouve, mais sans certitude ...

Mg(OH)2 + 2HNO3 --> Mg(NO3)2 + 2H2O

1mol 2mol 1 mol 2 mol

500mL
=0,5L
5,8g

M(Mg(OH)2 : 58g/mol
n = m/M soit 5,8/58 = 0,1mol


vu que nous avons le double de mol pour HNO3 son nombre de mol = 0,1 x 2 = 0,2 mol
M(HNO3) = 63 g/mol
m=n.M soit 0,2 x 63 = 12,6 g
--> concentration massique = m/V donc = 12,6 /0,5 = 25,2 g/L

Enfin, pour Mg(NO3)2, nous avons 0,1 mol , le volume est la somme des 2 volumes précédents, soit 0,5L + 0,5L = 1L
--> Concentration molaire = n/V donc = 0,1/1 = 0,1mol/L

Est-ce possible?

Merci!

[Kemiste]

Je n'ai pas vérifié tous les calculs mais c'est le bon raisonnement.

[invite4daec693]

merci beaucoup !

[Kemiste]

De rien !