Calcul du Ka le plus élevé ?

[invite5dbdd728]

Bonsoir !

Dans mon cours, on dit que la constante d'acidité Ka est un indice de force d'un acide, donc plus il est élevé, plus nous avons un acide fort.

HCl + H2O -> H3O+ + Cl- Ka = 10^7

Or, plus loin on dit que l'acide le plus fort dans l'eau est H3O+ qui a une constante d'acidité de 55.
Il y a un problème nous ? On a un Ka plus elevé que l'acide qui est censé avoir le Ka le plus elevé.
Enfin, je me doute que l'erreur vient plutôt de ma compréhension.
Une idée s'il vous plait ? Aussi je vous demanderais d'être assez "simple", je n'ai que très peu de notion de chimie

Merci !!
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[Resartus]

Un acide est dit fort quand il est entièrement dissocié dans l'eau. C'est le cas par exemple de HCl. Dans l'eau, on ne peut pas aller plus loin. 55 correspond au nombre total de moles d'eau (18 grammes) dans un litre

Pour pouvoir quand même classer les "acidités" de ces acides forts, on peut utiliser d'autres solvants que l'eau. C'est dans ces solvants qu'on peut mesurer pour ces acides forts des constantes de dissociation encore plus fortes, qui sont donc des Ka de ces acides.

A noter que de même qu'on utilise le pH qui est l'opposé du logarithme de la concentration en ions H3O+, on utilise le pKa (opposé du logarithme décimal du Ka). C'est ainsi que le pka de HCl est -7 et le pka min mesurable dans l'eau est de -1,7.

Il existe des acides encore plus forts que HCl, par exemple acide sulfurique pKa -10, acid triflique -15. Le plus fort de ces superacides connus aujourd'hui est l'acide fluoroantimonique pka <-25

[Kemiste]

Bonsoir,

Un acide est dit fort quand il est entièrement dissocié dans l'eau. C'est le cas par exemple de HCl. Dans l'eau, on ne peut pas aller plus loin. 55 correspond au nombre total de moles d'eau (18 grammes) dans un litre

Je pense qu'il y a une coquille et que tu as voulu donner la masse molaire de l'eau (et non une masse) qui est de 18 g/mol.