Coefficient stoechiométrique

[invite7122f204]

Bonsoir ! Avez vous une technique pour équilibrer ce genre d'équation :
O2 + NH3 -----------> H2O + NO
-----

[Sethy]

Bonsoir ! Avez vous une technique pour équilibrer ce genre d'équation :
O2 + NH3 -----------> H2O + NO

Oui, nous avons une technique.

[invite7122f204]

Quelle est cette méthode x) svp car j'arrive pas à l'équilibrer

[Sethy]

En quelle année es-tu ?

As-tu vu les oxydoréductions ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7122f204]

Je suis en 1ère année de DUT, oui j'ai déjà vu les oxydoréductions

[invite7122f204]

voilà ce que j'ai fais :
5/2 O2 + NH3 -------> 3/2 H2O + NO ensuite je multiplie tout par 4 soit 5O2 + 4NH3 ------------>6H2O + 4 NO
Cette méthode est-elle toujours faisable ?

[Sethy]

voilà ce que j'ai fais :
5/2 O2 + NH3 -------> 3/2 H2O + NO ensuite je multiplie tout par 4 soit 5O2 + 4NH3 ------------>6H2O + 4 NO
Cette méthode est-elle toujours faisable ?

Dans un contexte scolaire où l'étudiant a vu les redox, comme prof, j'attendrais autre chose qu'une résolution "à l'arrache".

Bien sûr, ça "fonctionne", mais c'est de la résolution de casse-tête mathématique qui n'a pas grand chose avec la chimie.

[invite7122f204]

Pouvez vous me donner votre méthode avec les redox ?

[Sethy]

Pouvez vous me donner votre méthode avec les redox ?

Si tu as vu les redox, tu devrais au moins pouvoir commencer l'exercice.

Une des techniques, est d'utiliser des H+ "fictifs" pour équilibrer. Ils se simplifieront forcément dans les dernières étapes.

[invite8241b23e]

Pour être un peu plus clair, sur les équations rédox, tu peux écrire les deux demi-équations, et après, faire "disparaître" les électrons.

[invite7122f204]

Bon ben je vais essayer , merci

[mach3]

voilà ce que j'ai fais :
5/2 O2 + NH3 -------> 3/2 H2O + NO ensuite je multiplie tout par 4 soit 5O2 + 4NH3 ------------>6H2O + 4 NO
Cette méthode est-elle toujours faisable ?

je ne sais pas comment vous avez fait, avec une erreur grossière (4 x 5/2 = 10 et non 5...), pour tomber quand même sur le bon résultat. Peut-être une faute de frappe, ne vouliez vous pas écrire 5/4 O2 au lieu de 5/2?

Sinon, on peut éviter d'écrire les demi-équations en raisonnant directement sur les nombres d'oxydation, mais il faut pour cela une certaine pratique (donc déjà bien maitrisez la résolution via les demi-équations). Je ne saurais vous décrire simplement la procédure ici, d'autant que je ne suis pas absolument certain qu'elle marche à tous les coups.

m@ch3

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Cette méthode a-t-elle déjà été mise en défaut ?

Duke.

[mach3]

Pas que je sache, c'est la procédure la plus sûre, apres ce n'est pas forcément la plus rapide.

m@ch3

[invite7122f204]

oui, c'est une faute de frappe Sinon pourrais-je avoir un exemple d'équation résout avec les redox ?

[Sethy]

oui, c'est une faute de frappe Sinon pourrais-je avoir un exemple d'équation résout avec les redox ?

Ben, y en a une deux postes plus haut, en cliquant sur le lien.

[Duke Alchemist]

Re-

@ Sethy : ce n'est pas la méthode que j'ai proposée...

Je pense que alphaC attend plutôt un exemple comme celui en pages 3 et 4 de ce lien.

Cordialement,
Duke.