Bonjour, j'ai du mal à résoudre l'exercice suivant :
Quand on synthétise un nouveau produit, on doit établir sa formule. Souvent on le détermine en décomposant un échantillon ( de masse connue) du composé en ses éléments constitutifs ou en le faisant réagir avec de l'oxygène pour obtenir des substances ( CO2, H2O...) que l'on recueille et que l'on pèse.
Question : Établir la formule d'un oxyde d'antimoine sachant qu'en faisant agir le dioxygène en excès sur 2.900 grammes d'antimoine, on obtient 3.470 grammes d'oxyde d'antimoine.
Alors je sais que la masse des réactifs consommés est égal à la masse des produits formés: ( l'antimoine étant le réactif limitant vu que le dioxygène est en excès ) , on a 3.470 - 2.900 = 0.570
Donc 0.570 grammes de dioxygène consommé.
J'ai aussi calculé les quantités de matière consommées donc avec les masses et les Masses molaire : nSb (antimoine) = 0.023 mol nO2 = 0.017 mol
Je comprend pas comment poursuivre l'exercice.
Merci de votre aide
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