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Détermination de la formule d'un composé



  1. #1
    AceTraL

    Détermination de la formule d'un composé

    Bonjour, j'ai du mal à résoudre l'exercice suivant :

    Quand on synthétise un nouveau produit, on doit établir sa formule. Souvent on le détermine en décomposant un échantillon ( de masse connue) du composé en ses éléments constitutifs ou en le faisant réagir avec de l'oxygène pour obtenir des substances ( CO2, H2O...) que l'on recueille et que l'on pèse.

    Question : Établir la formule d'un oxyde d'antimoine sachant qu'en faisant agir le dioxygène en excès sur 2.900 grammes d'antimoine, on obtient 3.470 grammes d'oxyde d'antimoine.

    Alors je sais que la masse des réactifs consommés est égal à la masse des produits formés: ( l'antimoine étant le réactif limitant vu que le dioxygène est en excès ) , on a 3.470 - 2.900 = 0.570

    Donc 0.570 grammes de dioxygène consommé.

    J'ai aussi calculé les quantités de matière consommées donc avec les masses et les Masses molaire : nSb (antimoine) = 0.023 mol nO2 = 0.017 mol

    Je comprend pas comment poursuivre l'exercice.

    Merci de votre aide

    -----


  2. #2
    Resartus

    Re : Détermination de la formule d'un composé

    Il faut maintenant chercher des nombres entiers d'oxygene et d'antimoine qui donnent la bonne proportion.
    Sachant qu'il y a environ 34 atomes d'oxygene pour 23 atomes d'antimoine, on pourrait répondre que la formule est Sb23O34, mais cela ferait beaucoup d'atomes. En général les nombres sont plus petits que cela.
    Faites quelques essais.... En sachant que les mesures qu'on fait sont toujours un peu approximatives...
    Dernière modification par Resartus ; 14/09/2015 à 19h36.

  3. #3
    AceTraL

    Re : Détermination de la formule d'un composé

    Merci de votre réponse j'ai compris comment faire

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