Bonjour à tous,
en cours on a étudié la méthode VSEPR sauf que la prof nous a seulement montré la géometrie des molécules contenant 2 atomes.
On fait comment pour étudier et déterminer la géometrie d'une molécule possédant plus de 2 atomes comme CH3CH3 ou encore SF6 etc...
Merci à vous.
Dernière modification par Momo54500 ; 20/09/2015 à 13h22.
Oh cela devrait venir bientôt...
Si vous voulez en savoir un peu plus sans attendre, les cas les plus fréquents vont jusqu'à 6 "pattes" :
deux = en ligne, trois = triangle, 4=tetraedre, 6 = sommets d'un octaedre, Pour 5 il y a soit pyramide à base carrée soit une bipyramide trigonale.
Quand certaines directions sont occupées par des doublets non liants au lieu d'atomes, le nombre de cas augmente. Par exemple, la configuration en octaédre avec les doublets opposés va donner un carré pour les atomes, la configuration à 5 peut donner une forme en T ou une balancoire, la configuration à 3 va donner une molécule coudée, etc.
Par ailleurs, la répulsion entre doublets non liants est plus forte que celle entre l'antiliant et liant, elle même plus forte que entre doublets liants, et les liaison multiples se repoussent également plus que les liaisons simples, ce qui va faire varier les angles.
Par exemple, l'eau a un angle de 104 entre hydrogènes au lieu de 109,5 pour un tétraedre (répulsion plus forte des doublets non liants).
L'éthylene a un angle de 122°au lieu de 120° (répulsion plus forte de la double liaison..)
etc.
Non en faite ça je sais tout ça ^^
mais ma question c'était nous on a vu des molécules du genre SO4,PCL5 etc...
Dans la plupart des cas on avait seulement 2 TYPES d'atomes mais pour les molécules ou y'en a 3 ou 4 voir plus comment fait-on pour connaître la géométrie de la molécule?
Si ce sont des atomes différents, et si vous regardez de près, il y a de nombreux cas où le fait d'avoir plusieurs atomes ne permet qu'un seule configuration. Par exemple il n'y a qu'un seul tétraedre XAB3 (S2O3--) ou XA2B2.
Avec 6 (octaedre) c'est un peu plus subtil. Le cas extrême est celui où le deuxième type de liaison est un doublet non liant. La très forte répulsion entraîne par exemple qu'un composé octaédrique avec deux doublets non liants sera un carré (doublets opposés)..
Par contre, les composés XA2B4 peuvent présenter une isomérie. On les appelle trans ou cis en parlant de la position des deux atomes A. il peut y avoir une légère différence d'énergie entre les deux (c'est un peu les mêmes règles que pour les ligands des complexes de transition)
Au delà de ces cas encore assez fréquents, cela devient vraiment du cas par cas (et également pour les molécules qui dépassent 6)
Si vous parlez de molécules plus longues type CH3CH2CH3 ou CH3OH, on n'a plus franchement besoin de VSEPR. On applique les règles connues en chimie organique. D'ailleurs les cas où cela ne marche pas (aromaticité, etc. ne marchent pas non plus pour VSEPR
Dernière modification par Resartus ; 20/09/2015 à 16h23.
