Bonsoir !
Dans mon cours de biochimie, on me dit que les acides aminés polaire neutres ne sont pas ionisés, mais cela dépend du pH de la solution non ? Par exemple, une sérine à pH 18 est ionisé, pq sa fonction OH est devenue alcoolate, donc O-, ou je me trompe sur toute la ligne ?
Aucune solution ne pet avoir un pH de 18 !
Ah bon ! Mais dans ce cas là, prenons le couple acido-basique NH2/NH-, je crois que son pKa est 35 : qd est ce que l'amidure s'exprime t-il en solution si aucune solution ne peut avoir un pH de 35 ??
En solution aqueuse, le pH est bornée dans l'intervalle 0-14 (on peut déborder un peu, mais on entre dans le régime des solutions concentrées où la relation pH=-log[H3O+] ne tient plus) par l'autoprotolyse de l'eau (constituant majoritaire), du coup tout les couples acide/base de pKa inférieur à zéro sont forcément des couples acide fort/base nulle : l'acide se dissocie intégralement, inversement pour ceux dont le pKa>14, ça donne acide nul/base forte.
Il faut aller dans d'autres solvants pour avoir des "pH" (on ne parle plus de pH mais de fonction d'acidité) plus faible que 0 ou plus fort que 14. Certains acides ou bases forts dans l'eau deviennent faible ou inversement selon le solvant. De plus le solvant peut modifier les valeurs de pKa.
Un cas intéressant est l'utilisation de l'ammoniac sous forme liquide à basse température : la gamme de pH est alors très différente car fixée par l'autoprotolyse de l'ammoniac (formation d'amidure et d'ammonium). Les acides y sont beaucoup plus forts que dans l'eau et les base beaucoup plus faibles.
m@ch3
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