Et h2o ...
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Et h2o ...
Pourquoi est-ce qu'il faut enlever le couple H2O/H3O+ ?
Tu as 2 acides en solution qui vont être dosés par NaOH. La réaction prédominante se fait entre l'acide le plus fort et la base la plus forte. Donc au début H3O+ va être totalement consommé par NaOH. Il a donc disparu. On continue à ajouter du NaOH. La réaction prépondérante se fait donc avec NaOH et le deuxième acide qui reste en solution.
le deuxieme acide est HC2O4-
Donc si je comprend bien :
1ère réaction : OH- + H3O+ ---> 2H2O
2ème réaction : OH- + HC2O4 - ----> C2O4 2- + H20
Et du coup quelle relation lie C, concentration de l'acide oxalique à H3O+ et HCO4- ?
Et donc l'équation-bilan est OH- + H3O+ ----> C2O4 2- + 2H2O
Non... Tu vois bien que cette équation n'est pas équilibrée ! Dans un message précédent tu donnes une équation, qui est bonne, qui est : OH- + H3O+ ->2H2O. Pourquoi changer ?
Nous en sommes quand même à 38 messages... Si tu ne vois toujours pas ce qu'il faut faire il faudrait peut être te replonger dans tes cours pour appliquer les méthodes que tu as apprises.
Je sais comment répondre à la question mais c'est ton travail...
Tu ne proposes rien... Écris l'équation de dissociation de l'acide oxalique par exemple... Fais un tableau d'avancement...
NaOH= Na+ + OH-
H2c2o4 + h2o ---> h3o+ + hc2o4 -
et HC2O4 - + H2O ---> H3O+ + C2O4 2-
Va jusqu'au bout du raisonnement... un petit effort...
C'est à dire ?
Je ne comprend pas quel lien il y a entre une équation de dissociation et une concentration ...
Tu ne sais pas interpréter une équation chimique ? Quel lien entre le nombre de moles initiale d'acide oxalique et de celui de H3O+ formé ? Si tu ne sais pas c'est un cours de chimie qu'il faut...
[acide oxalique]= [H30+] = [HCO4-] ?
Oui j'ai oublié le 2 ...
Et pour l'équation-bilan de la réaction global de titrage, il faut additionner les deux réactions de la 1ère question ?
finalement je viens de relire mon énoncé et il n'y a pas le 2...
Je pense que c'est une erreur dans le texte ...