Bonjour,
Je ne vois pas comment résoudre ce problème.
Lorsque la réaction A+2B=> C+3D se produit, on observe que la disparition de A suit une cinétique d'ordre 2 avec une constante cinétique K2a= 0.5L/mg.h. A l'aide de cette observation, déterminez l'ordre de réaction et la valeur de la constante pour
a) la disparition de B
b)la formation de C
c) le formation de D
Merci pour l'aide.
Il me semble singulier que la cinétique soit d'ordre 2 en A. Cela devrait plutôt être le cas pour l'espèce B, et pas A. N'y a-t-il pas erreur quelque part ?
Si la cinétique est d'ordre 2 pour A, cela signifie que la loi de disparition de A vaut :
1/[A] = 1/[A]o + kt = 1/[A]o + (0.5 L/mg·h)·t
Quel que soit l'ordre de la cinétique par rapport à A, on ne peut pas prévoir l'ordre de la cinétique par rapport à B. L'ordre est une notion empirique qu'on détermine expérimentalement, et qui n'est pas toujours celui qu'on essaie d'imaginer théoriquement. Il y a des réactions qui n'ont tout simplement pas d'ordre, ni 1 ni 2, ni trois, etc.
L'unité de constante de vitesse n'est pas habituelle ... sais on de quelle réaction il s'agit ?
Je ne réponds pas à la question posée mais : la vitesse de disparition de B est deux fois la vitesse de disparition de A , la vitesse de formation de C est égale à la vitesse de disparition de A et la vitesse de formation de D est 3 fois la vitesse de disparition de A
