Bonjour,
Prenant la réaction endothermique suivante où l'octahydrate hydroxyde de baryum réagit avec le chlorure d'ammonium:
Ba(OH)2.8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 10H2O + 2NH3
ΔH°= +166 Kj et ΔG°= -11 Kj
La différence d'énergie libre de Gibbs (ΔG°) est définie comme étant le maximum de travail utile qu'on peut extraire d'une réaction.
N'étant pas un spécialiste de la chimie ou la thermodynamique (En fait, je m'apprête à me lancer dans la biochimie), je m'intéresse seulement aux réactions où on estime que seul le travail d'expansion est permis.
Donc si cette réaction à un ΔG° négatif (spontanée biens-sûr) et qu'il n'y a pas de travail autre que le PV (et l'énergie interne du système augmente puisque la réaction est endothermique), que signifie la diminution de l'énergie libre physiquement et énergétiquement?
Merci d'avoir lire ma question, des explications faciles sont toujours les bienvenus
Et si je confonds, éclairez-moi SVP
-----