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Exercice sur la loi des gaz parfaits



  1. #1
    Nosob

    Exercice sur la loi des gaz parfaits


    ------

    Bonjour à tous, je bloque sur un petit problème de chimie. Le voilà:
    "Dans une enceinte de 6 litres, on vaporise 6 grammes d'eau à 100 degrés Celsius. Calculez la pression exercée par la vapeur d'eau. Sachant que la densité de l'eau à 20 degré est de 1g/cm3, quel serait le volume occupé par cette vapeur si elle était condensée en liquide à 20 degré?"

    Voilà comment j'ai trouvé la pression exercée par la vapeur d'eau dans l'enceinte de 6 litres:
    - Nombre de moles d'eau = 6g x 18,01528 mol-1 = 0.33mol
    - Pression exercée par la vapeur d'eau:
    P = nRT/V
    (0.33 x 0.0821 x 373)/6
    = 16.84 atm

    Premièrement, je ne sais pas si la valeur que j'ai trouvé est correcte... Et puis, je ne sais pas comment faire pour résoudre le second problème, à savoir trouver le volume de l'eau condensée en liquide en connaissant sa masse volumique. J'imagine qu'il faut aussi utiliser la loi des gaz parfaits, mais je ne sais pas comment exploiter la valeur de la masse volumique qu'on me donne...

    Merci d'avance!

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Exercice sur la loi des gaz parfaits

    Pour appliquer la formule PV = nRT il faut faire attention aux unités à utiliser
    Calculer le volume occupé par 6g d'eau à 20°C sachant que la masse volumique de l'eau liquide est 1g/cm3 ... ne me semble pas très compliqué !

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