Bonjour à tous, je bloque sur un petit problème de chimie. Le voilà:
"Dans une enceinte de 6 litres, on vaporise 6 grammes d'eau à 100 degrés Celsius. Calculez la pression exercée par la vapeur d'eau. Sachant que la densité de l'eau à 20 degré est de 1g/cm3, quel serait le volume occupé par cette vapeur si elle était condensée en liquide à 20 degré?"
Voilà comment j'ai trouvé la pression exercée par la vapeur d'eau dans l'enceinte de 6 litres:
- Nombre de moles d'eau = 6g x 18,01528 mol-1 = 0.33mol
- Pression exercée par la vapeur d'eau:
P = nRT/V
(0.33 x 0.0821 x 373)/6
= 16.84 atm
Premièrement, je ne sais pas si la valeur que j'ai trouvé est correcte... Et puis, je ne sais pas comment faire pour résoudre le second problème, à savoir trouver le volume de l'eau condensée en liquide en connaissant sa masse volumique. J'imagine qu'il faut aussi utiliser la loi des gaz parfaits, mais je ne sais pas comment exploiter la valeur de la masse volumique qu'on me donne...
Merci d'avance!
-----