Incompréhension, exo de chimie (Rendement, équation chimique, réactif limitant)

[invitecc50445a]

Bonjour à tous,

J'effectue en ce moment un exercice en chimie dont je pensais avoir trouvé la solution mais on me dit que la réponse est fausse (sans justificatif !). Pouvez-vous m'aider à trouver mon erreur s'il vous plaît ?

Considérons la réaction chimique suivante:

3 NO₂ + H₂O --> 2 HNO₃ + NO

Si le mélange de 64,79 g de NO₂ et 6,73 g de H₂O produit 34,9 g de HNO₃, quel est le rendement de la réaction?

Introduisez votre réponse sous forme d'un nombre à 3 chiffres significatifs.

J'ai trouvé que l'H2O était limitant.
Donc, le nombre de moles de HNO₃ = 2 fois le nombre de moles d'H₂O.
Par la formule de n = m.M et celle du rendement (masse obtenue/masse théorique), j'ai trouvé un rendement de 0,742. (Soit 74,2%) Est-ce correct ?

Merci !
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[jeanne08]

La relation liant masse et nombre de mol est n ( mol) = masse (g)/(M(g/mol))
Cela va sans doute te permettre de trouver la bonne solution de cet exercice.

[invitecc50445a]

Pardon, je voulais écrire "m = n.M"

[jeanne08]

Montre ce que tu fais et on pourra t'expliquer quelle erreur tu fais ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitecc50445a]

Alors voilà ce que j'ai fais :

1) Détecter le réactif limitant :
Il s'agit du H2O

2) Calculer le nombre de moles produit de HNO3.

n_H20 = m/M = 6,73g / 18 g.mol^-1 = 0,373 mol

n_HNO3/2 = n_H20
n_HNO3/2 = 0,373
n_HNO3 = 2 * 0,373
n_HNO3 = 0,746

3) Calculer la masse produite :

m_HNO3 = n_HNO3.M_HNO3
m = 0,746 * (1 + 14 + 3*16)
m = 0,746 * 63
m = 46,998 g

4) Calculer le rendement

rendement = 34,9/46,998 = 0,742 (Soit 74,2%)

[jeanne08]

Avec les données indiquées dans l'énoncé je ne vois pas d'erreur.

[invite3d64e33a]

Je trouve ça bizarre que l'eau est considéré comme limitant car normalement c'est un solvant non ?
Et le rendement n'est pas ce que l'on obtient sur ce que l'on a introduit ?