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Cinétique chimique et ordres partiels



  1. #1
    lula69

    Unhappy Cinétique chimique et ordres partiels


    ------

    Bonjour,
    Je ne comprends pas comment on détermine les ordres partiels dans une réaction.
    Par exemple dans ces deux là :
    NO2 +CO -> CO2 + NO => v=k[NO2]^(2)[CO]^(0)
    2HI + H2O2-> I2 + 2H2O => v= k [HI][H2O2]

    Merci d'avance!

    -----

  2. #2
    benjy_star

    Re : Cinétique chimique et ordres partiels

    Salut !

    L'ordre partiel est le nombre qui est en puissance de la concentration.

    Par exemple, la première réaction est d'ordre 2 par rapport à NO2.

  3. #3
    Resartus

    Re : Cinétique chimique et ordres partiels

    L'ordre "intuitif" qui serait celui du produit des concentrations des molécules en jeu a beaucoup d'exceptions, qu'on ne sait pas prédire.

    C'est plutôt en sens inverse, quand l'ordre réel a été obtenu par des mesures, qu'on peut essayer de mieux comprendre quelles sont les réactions intermédiaires.
    Dans le premier cas, concentration de NO2 au carré, on peut déduire que ce sont les chocs entre deux NO2 qui vont vraisemblablement casser l'un des deux (peut-être en NO et O*, qui va aussitôt s'accrocher à un CO pour donner CO2, mais pas forcément).

    Dans le deuxième cas, (ordre 1 en HI et en H2O2) cela doit démarrer par des collisions entre un ion I- et une espèce en équilibre avec H202 et dont la concentration est proportionnelle à celle de H2O2 (vraisemblablement HO2-)

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