Bonjour,
j'ai bcp de mal en thermochimie, je confonds tout, ou plutôt je ne comprends pas la différence entre chacun ! Quelle est la différence entrel'enthalpie libre, l'enthalpie libre de réaction, l'enthalpie libre standard ? Et que veut dire °, par exemple DG° ou DrG° ?
D signifie delta
L'enthalpie libre est une fonction d'état. Lorsqu'on a une transformation d'un système quelconque on a DG = DH - d(TS) . DG est en J
Lorsqu'on fait une réaction chimique A+2B = C on définit l'enthalpie libre réactionnelle DrG : la variation d'enthalpie libre qui accompagne un avancement de réaction dx ( mol) est DG = DrG *dx . DrG est en J/mol
On définit l'enthalpie libre réactionnelle standard DrG° qui accompagne un avancement de réaction de 1 mol et cette réaction s'effectuant avec tous les constituants A, B et C dans leur état standard ( activité de 1 ) à T et P constantes . Cette réaction standard est souvent fictive et il faut l'imaginer avec A , B et C standard en grosse quantités car l'avancement de 1 mol ne change aucune activité. Ce DrG° est donné dans les tables ( ou facilement calculable ) en J/mol
La relation liant DrG et DrG° est DrG = DrG° + RT Ln Q avec Q = quotient de réaction = aC/(aA*aB^2) avec a = activité
Relation très importante : DrG° = -RTLnK avec K = constante d'équilibre . A l'équilibre Q = K
