Bonjour je bloque sur cet exercice , pouvez vous m'aider ?
On dispose d'un volume V1 = 10.0 mL de solution de diiode I2 de concentration C1 = 0.020 mol/L.
Les ions thiosulfates réagissent avec le diiode. On sait qu'1 mol de diiode I2 réagit avec 2 mol d'ions thiosulfate S2O3²ˉ .
Déterminer le volume V2 de solution de concentration C2 = 0.050 mol/L en ions thiosulfate à ajouter pour consommer tout le diiode.
Merci
Dans ce genre de problèmes, il faut d'abord poser et résoudre le problème au niveau des moles, et revenir à la question posée (volume) ensuite.
Calcule donc combien il y a de moles de I2 dans 10 mL de solution 0.02 mol/L. J'espère que tu connais la formule c = n/V.
Quand tu connais le nombre x de moles de I2, tu en tires le nombre de moles de thiosulfate qu'il faut engager pour détruire ces moles de I2, puisque c'est 2·x.
Enfin tu reviens à la question posée, à savoir calculer le volume de solution 0.05 mol/L qui contient ces 2x moles de thiosulfate, en appliquant encore une fois la même formule c = n/V
Bonsoir,
Attention à ne pas donner trop d'indications (http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html).
