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Calcul stœchiométrique



  1. #1
    invite72656630

    Exclamation Calcul stœchiométrique


    ------

    Bonsoir !

    Après les équations d'oxydoréduction, je me lance dans la stœchiométrie ! Par contre, je n'ai pas le corrigé, j'aurais donc besoin d'une confirmation

    Consigne : 2 B5H9 + 12O2 -> 5B2O3 + 9H2O
    a. Si un réservoir contient 126 kg de B5H9 et l'autre 192 kg de O2 liquide, quel sera le réservoir qui se videra en premier ?
    b. Une fois le premier réservoir vide et sachant que la réaction a un rendemande de 87%, quelle masse de substance restera-t-il dans le second réservoir et quel volume d'eau a -20° et 0,2 atm sera formé ?
    Question a :
    J'ai trouvé que la substance en excès est B5H9 et le limitant est O2 car :
    1968 moles - 2x = 0 (B5H9)
    6000 moles - 12x = 0 (O2)
    Donc le réservoir de dioxygène se videra en premier.

    Question b :
    (%)Rendement = [(moles réel)/(moles théorique)] * 100

    Donc je commence par calculer le nombre de moles de 5B2O3 et je remarque qu'il en a 2,5 de fois plus que 2B5H9, donc 2,5*1970 moles = 4925 moles

    Ensuite, je résous l'équation : 87% = [x/4925]*100 et j'obtiens x = 4284 moles

    Par contre, pour calculer le volume d'eau je bloque ! Une petite aide s'il vous plait ?

    Aussi, vous me confirmez que j'ai utiliser la bonne méthode pour calculer le nombre de moles de 5B2O3 ? Car dans ce cas on voit que le nombre de moles de 12O2 n'est pas 6 fois plus grand que 2B5H9, enfin, j’espère que vous voyez ce que je veux dire !

    -----

  2. #2
    invite72656630

    Re : Calcul stœchiométrique

    Je pense que mon erreur vient du fait que j'ai fais la proportions avec la substance en excès. Le calcul du rendement devait être fait en utilisant la proportion du limitant, et donc du dioxygène, non ?
    Donc si j'ai 6000 moles de dioxygène, je peux dire que j'ai 6000*(5/12) de moles de B2O3.

    Vous confirmez ?

  3. #3
    moco

    Re : Calcul stœchiométrique

    Quels étranges calculs tu fais !
    Tout d'abord, ce n'est pas 1968 mole de B5H9 que tu as, mais 2000 exactement. Comment arrives-tu à 1968 mole ?

    Ensuite tu parles de choses qui n'existent pas. Tu parles de "moles de 5B2O3" ! Il n'existe que des "moles de B2O3". Pareil pour la suite. Tu parles des moles de 2B5H9. Cela n'existe pas. Il n'existe que des moles de B5H9. Etc.

    Ceci dit, c'est vrai que, dans ce problème, l'oxygène est épuisé le premier. Avec 6000 moles de O2 (et pas 6000 moles de 12O2), donc avec 6000 moles de O2, on peut faire réagir 1000 moles de C5H9 (et pas 1000 moles de 2C5H9). Dans le système final, il restera 2000 - 1000 = 1000 moles de C5H9 inutilisé. Et la réaction formera, si le rendement est de 100%, (5/12)·6000 moles B2O3 = 2500 moles B2O3, et (9/12)·6000 moles H2O = 4500 moles H2O.

    Avec un rendement de 87%, il faut multiplier par 0.87 ces nombres de moles formées: le rendement réel est donc de 2175 moles B2O3, et 3915 moles H2O.
    Et comme une mole d'eau pèse 18 g, 3915 moles H2O pèsent : 3915·18 = 70 470 g
    Cette eau à -20°C est de la glace.
    Quelle que soit la pression, elle a une masse volumique de l'ordre de 0.9 kg/L. Donc son volume est de : 70.47 kg/0.9 = 78,3 Litres.

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