J'ai besoin d'assistance dans un exercice d'électrolyse

[invite448342a5]

Salut,

Je suis un eleve au Bac Sciences d'informatique. J'ai une serie d'exercices de chimie a faire (Chaptire d'électrolyse). Je suis bloquée a une question.

L'énoncé:
Le recouvrement des plaques d'acier d'une couche de zinc par électrolyse permet de les protéger contre la corrosion. La protection est jugée efficace lorsqu'on aura déposé 40g de zinc par métre carré de plaque d'acier.
On réaliste 'lélectrolyse a partir d'une solution de sulfate de zinc II ZnSO4 de concentration molaire = 0.5 mol.L^-1 et de volume 100L. L'intensité du courant est maintenue constante = 100 A.

1) Déterminer la duréee nécessaire pour recouvrir 5 plaques de 0.35m² de surface chacune. *J'ai fais ça*.
2) Calculer la concentration finale du bain d'électrolyse.


Comment faire la seconde question svp?
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[moco]

Tu calcules la masse de zinc déposée sur tes plaques. C'est 40 · 5 · 0.35 g. Tu en tires le nombre de moles correspondant. Donc n₁ = m/65.39
Tu calcules aussi la nombre initial de moles de Zinc en solution. C'est n_o = c·v = 0.5 · 100 mol.
Il reste en solution n_o - n₁ mole de zinc. Tu en tires la concentration finale : c = n/V