Exercice Combustion PVC

[invitea9c60894]

J'ai la réaction suivante lors de la combustion de PVC :
CH3-CHCL-CH2-CHCl-CH2-CHCl-CH2-CH2Cl + O2 = CO2 + HCl + H2O

En équilibrant j'obtiens :
2*CH3-CHCL-CH2-CHCl-CH2-CHCl-CH2-CH2Cl + 21*O2 = 16*CO2 + 8*HCl + 10*H2O

1) Je devais calculer l'énergie mise en jeu lors de la combustion d'une mole de PVC (= enthalpie), j'ai trouvé : -808,875 kJ

2) En déduire la quantité d'énergie mise en jeu lorsqu'on brule un blister en PVC pesant 10,08g.
J'ai divisé l'enthalpie par la masse, c'est bien ça ?

3) Calculer la masse de PVC nécessaire pour dégager une énergie de 4180 kilojoule (= 1 million de calories ; cette énergie permet de faire bouillir 10 litres d'eau prise initialement à 0 degré) Combien de blister de PVC faudrait-il brûlér pour produire cette énergie?
Je ne trouve pas de formule à utiliser...

4) Quelle quantité de matière de CO2 est dégagée lors de la combustion d'un seul blister ? En déduire la masse de CO2 émise.
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[jeanne08]

- je suppose que tu calcules l'enthalpie de la réaction écrite à partir des énergies de liaison : deltarH ° = somme des énergies des liaisons des réactifs coupées - somme des énergies des liaisons des produits formés . Bien compter les liaisons ...
- l'énergie ainsi calculée représente, au signe près, l'énergie dégagée par la combustion de 1 mol du PVC écrit (donc de M g) . Dans 10.08g il y a ... n mol donc l'énergie dégagée est n fois l'énergie dégagée par la combustion de 1 mol. ...
- pour la question 3 ... même genre de raisonnement

[invitea9c60894]

J'ai bien fais attention pour l'enthalpie,
mais je ne comprend pas votre explication pour la suite..

[jeanne08]

Quand on brule 1 mol soit M g de PVC ( tu calculera la masse molaire M de ton PVC ) il se dégage 809 kJ de chaleur . Quand on brule n mol de PVC il se dégage n*809 kJ de chaleur ...
1 blister c'est combien de mol de PVC ?
pour obtenir 4180 kJ de chaleur combien de mol ( donc de g ) de PVC faut il bruler ?

[A voir en vidéo sur Futura]