Nombre quantique azimutal
Bonjour,
Je n'ai pas compris le nombre quantique azimutal l = 0 1 2 3.
Je sais que lorsqu'un atome, par exemple l'azote 7N cela donne 1s^2 2s^2 2p3
mais je suis perdu avec ce l malgré que j'ai compris Klechkowski.
Quelqu'un peut donc m'expliquer ?
Le nombre quantique azimutal donne la "forme" de l'orbitale.
l = 0, correspond aux orbitales s, à symétrie sphérique
l = 1, les orbitales p,
l = 2, les orbitales d,
l = 3, les orbitales f,
ensuite on suit l'alphabet
l = 4, les orbitales g,
A noter que le 3ème nombre quantique (m) peut varier de -l à l par incrément de 1.
Pour les orbitales à l = 0, il n'y a donc qu'une possibilité, m = 0
Pour chaque accroissement de 1 de l, on ajoute donc 2 possibilités, -l et +l.
Pour l = 1, il y en a donc 3, m = {-1, 0, 1}
Pour l = 2, il y en a donc 5 (on ajoute -2 et 2) : m = { -2, -1, 0, 1, 2 }
Et ainsi de suite.
Déjà merci de ta réponse, ce que je veux savoir c'est comment on sait que l = 0 ou l = 1 par exemple, est-ce qu'elle que chose d'arbitraire ? Je sais que O correspond à S, 1 correspond à P, 2 à D etc. En faite, selon la dernière sous couche rempli, si on arrive à 1s^2 2s^2 et 2p^4 par exemple on conserve le dernier et on a l'orbitale P ? Tu vois, je ne fais pas le lien avec L et c'est cela qui m'embête
Dans une orbitale, tu peux maximum mettre 2 électrons.
Quand on écrit 1s^2, cela veut dire qu'il y a 2 électrons dans l'orbitale 1s. Ces électrons sont bien la, dans une orbitale s, qui a pour caractéristique l = 0.
Si on prend le cas de l'atome de Beryllium, 1s^2 2s^2, on a donc 4 électrons. Les deux premiers dans une première orbitale 1s. Les deux suivants dans une autre orbitale 2s. Les deux orbitales sont de type sphérique, s impliquant que l = 0.
Pour l'oxygène, on a en plus 2p^4. Ce qui fait 4 électrons. On sait que c'est maximum 2 par orbitales. Donc il faut au minimum 2 orbitales p pour pouvoir accueillir ces électrons. Ces orbitales sont de type p, donc avec l = 1 et il y en a 2.
Donc, dans le cas de l'oxygène, il y a 4 orbitales :
2 orbitales s : 1s et 2s
2 orbitales p : 2p et 2p ...
Comme l'oxygène à 8 électrons, elles sont remplies.
Si on s'était intéressé à l'azote (qui n'a que 7 électrons), il y aurait eu 2 électrons sur une orbitale p et seule 1 dans l'autre.
J'ai compris, mais du coup deux questions :
- dans le cas de l’oxygène, tu vas représenter les deux dernières sous couches avec la 2s et 2p^4 ?
- et si la réponse est non, tu vas représenter deux sphères ? Je comprenais pourtant que pour la représentation tu prenais le dernier S et P puis tu dessinais une sphère puis le nombre d'haltères pour couvrir la totalité du nombre d'électrons qu'il te restait
