Bonjour,
Lors d'un TP de chimie, j'ai mesuré le pH des solutions d'acide chlorydrique (HCl) à différente concentration. J'ai trouvé:
C = 1 mol/L : pH=0,82
C = 0,1 mol/L : pH = 1,12
C = 0,01 mol/L : pH = 1,50
C = 0,001 mol/L : pH = 1,98
C = 0,0001 mol/L : pH = 2,52
Puis, on me demande de tracer la courbe: pH=f(pC) avec pC= -log(C) et d'en déduire le loi de variation du pH en fonction de pC de deux manières:
- en trouvant le coefficient directeur:
J'ai fait: a= (2,52-0,82)/(4-0) = 0,425
- sous la forme modélisée pH=a*pC avec a une constante simple (entier ou inverse d'un entier)
Je trouve: a=2,52/4 = 0,63
Je sais que j'ai faux parce que lorsque j'utilise les formules avec ces coefficients je ne retrouve pas les même valeur de pH.
HELP!!! Je se sais vraiment pas quoi faire. Il y a surement un truc qui m'échappe.
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