Exercices de (bio)chimie

[invite0c73ad66]

Bonjour,

Je dois préparer des travaux pratiques de chimie et j'ai quelques soucis en ce qui concerne ces questions :

"pesez 15mg d'hémoglobine, ajoutez 15 mL de tampon acétate 50mM pH 5 pour solubiliser l'hémoglobine. Diluez ensuite cette solution dans un nouvel eppendorf pour obtenir 1 mL d'une solution dont la concentration finale vaut précisément 0.75 mg/mL.
Comment avez vous calculé le facteur de dilution et comment vous avez procédé expérimentalement.

A partir de cette solution, préparez ensuite 1mL d'une solution 312 fois dilué.
Quelle est la molarité de cette solution ? sachant que le poids molaire de l'hémoglobine vaut 64.5 kDa "


Merci d'avance pour votre temps et votre aide !
-----

[moco]

Une solution contenant 0.75 mg hémoglobine par millilitre, en contient donc 0.75 g par litre. Et 0.75 g, c'est aussi 0.75/64500 mole, donc la concentration de cette solution est de 11.6 micromole par litre.