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Equivalent



  1. #1
    fati1998

    Equivalent

    Bonjour tous le monde, qu'est ce que c'est l'équivalent , pour le moment je suis perdue entre 2 définition la première c'est la molécule ou la fracture de molécule susceptible de mettre ne jeu un élément actif ou bien c'est une unité qui représente une mole de charges élémentaires , est ce que ces deux notions sont différentes , et si oui que signifient chacune des deux

    -----


  2. #2
    moco

    Re : Equivalent

    La notion d'équivalent est une notion archaïque qui a été abandonnée dans les années 1950, au profit de la notion de mole, dont l'usage s'avère bien plus facile et moins de nature à se tromper. Je m'étonne qu'il y ait encore des maîtres qui l'enseignent.

    Ceci dit, un équivalent a une définition multiple. Pour un acide ou un hydroxyde, c'est ce qu'on obtient en divisant sa masse molaire par le nombre d'atomes H présent dans la formule. Pour HCl, de masse molaire 36.5 g/mol, un équivalent pèse 36.5 g. Pour l'acide sulfurique H2SO4, de masse molaire 98 g/mol, un équivalent pèse 49 g. Pour Ca(OH)2, de masse molaire 74 g/mol, l'équivalent pèse 37 g.
    Pour un sel, c'est la masse molaire divisée par le nombre de charges élémentaires d'un signe donné qui apparaissent lors de la dissociation dans l'eau. Pour CaCl2, de masse molaire 111.5 g/mol, la dissolution forme Ca2+ et 2 Cl-. Il y a donc deux charges élémentaires arrachées à Ca, et apparues sur les deux ions Cl-. Donc un équivalent de CaCl2 pèse 111.5/2 = 55.75 g. Cela devient compliqué pour un sel comme Al2(SO4)3. La dissolution dans l'eau forme deux ions Al3+, et 3 ions SO4^2-. Donc il y a libération de 6 charges plus (et de 6 charges moins). La masse molaire de Al2(SO4)3 vaut 2·27 + 3·96 = 342 g/mol. Donc un équivalent de ce sulfate pèse 342/6 = 57 g.

    Hélas cela devient plus compliqué pour les réactions redox, car il ne faut pas diviser la masse molaire par un chiffre qui vient de la formule, mais par le nombre d'électrons échangé dans la demi-équation de la réaction redox. Ainsi KMnO4 absorbe 5 électrons dans les réactions redox en milieu acide. La masse moléculaire de KMnO4 vaut 39 + 55 + 64 = 158 g/mol. Un équivalent de KMnO4 vaut donc 158/5 = 31.6 g.

    Un bon conseil. Tâche d'oublier au plus vite cette notion d'équivalent !
    Dernière modification par moco ; 11/11/2015 à 20h30.

  3. #3
    chimhet

    Re : Equivalent

    Bonjour,
    La notion d'équivalent est toujours utilisée pour les réactifs dans les publications de chimie organique.
    La définition est la même que pour le rendement .
    Neq : C'est le nombre de moles de réactifs introduit divisé par le nombre de moles théorique.
    Le rendement : C'est le nombre de moles de produit obtenu divisé par le nombre de moles théorique.

    Pour un réactif introduit avec 15% d’excès, le Neq est de 1,15

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