Normalité d'une solution de sel ou d'espèce moléculaire

[inviteb786de1d]

salut; si quelqu'un peut nous aider à savoir
comment calculer la normalité d'une solution de sel ou d'espèce moléculaire?
sachant que N=i*M
N:normalité;
M:molarité ;
et i: selon le cas:
*Acides: i=Nbre de H+
*Bases: i=Nbre de OH-
*Oxy/Red: i=Nbre d'électron
il me reste à savoir le cas des sels dissouts dans l'eau (ex: NaCl, CaCO3, Al(Cl)3...) et le cas des solutions de composés organiques qui gardent leurs formes moléculaires dans l'eau (ex: solution de glucose, ou saccharose....)
est ce que cette formule reste applicable? si oui, i égale à combien dans ces différents cas?
merci d'avance.
-----

[moco]

La normalité est une notion qu'on a abandonnée au milieu du 20ème siècle, c<r elle dépend de la réactkion envisage, en particulier dans les réactions redox. Une solution donnée de KMnO4 par exemple a une concentration donnée, si elle est exprimée en mole par litre. Par contre, elle a une normalité qui varie en fonction de la réaction qu'on va faire avec cette substance, car le nombre d'électron n'et pas toujours le même d'un e réaction à l'autre.

Pour revenir à ton problème, ton facteur i est égal à 1 pour NaCl, deux pour CaCl2 et CaSO4, ZnCl2, ZnSO4, etc. et il vaut 3 pour les composés comme AlCl3. Pour les composés organiques, la concentration molaire peut être donnée, mais pas anormalité. Elle dépend de la réaction que tu vs faire subir à ta molécule. Et là il y a surabondance de possibilités.