Pile Daniell et SO2

[Sinistro]

Bonjour à tous,

Une petite question me taraude concernant la pile Daniell.
Considérons qu'on ne relie pas les deux demi-pile par un conducteur électrique.

Si une solution de ZnSO4 est mise en contact avec un lame de Zn, n'y a-t-il pas réaction entre les ions sulfate et le Zn ?
D'après ma table des couples redox, j'ai ces deux couples :
SO4-- / SO2
Zn++ / Zn

Si c'est bien le cas, est-ce une réaction suffisamment lente pour être négligée ? Quid de la toxicité du dioxyde de soufre ?

Merci et belle soirée : )

Sinistro
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[moco]

La réaction d'oxydation SO₂ --> SO₄^2- se produit facilement avec de nombreux oxydants. Par contre la réaction inverse, donc la réduction de SO₄^2- en SO₂, ne se produit pratiquement jamais en laboratoire. Il existe des microorganismes qui le font. Mais à ma connaissance, aucun réducteur n'effectue cette réduction, malgré la valeur élevée du potentiel redox. Peut-être s'agit-il d'un facteur cinétique.

[Sinistro]

Merci beaucoup pour cette réponse : )

Sinistro

[Sethy]

La réaction d'oxydation SO₂ --> SO₄^2- se produit facilement avec de nombreux oxydants. Par contre la réaction inverse, donc la réduction de SO₄^2- en SO₂, ne se produit pratiquement jamais en laboratoire. Il existe des microorganismes qui le font. Mais à ma connaissance, aucun réducteur n'effectue cette réduction, malgré la valeur élevée du potentiel redox. Peut-être s'agit-il d'un facteur cinétique.

De mémoire, l'acide sulfurique concentré et chaud a parfois cette réactivité, notamment en présence de Carbone. Par contre, je ne sais plus si on va au CO ou au CO2.

H2SO4 + C > CO + SO2 + H2O
2H2SO4 + C > CO2 + 2SO2 + 2H2O

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Les potentiels redox tabulés sont définis dans l'eau à 25°C, et pas dans l'acide sulfurique bouillant. Ils sont inutilisables dans d'autres solvants que l'eau.