Determination de l'ordre global

[invitece510cc2]

Bonjour !
Alors voila dans cette exercice, je ne comprend pas comment répondre a la question "Quel est l'ordre global de la réaction?". J'ai calculé la constante de vitesse qui est égale a 3*10-5. Je ne sais pas comment determiner l'ordre global en ayant uniquement cet paramêtres. Quelqu'un sait m'expliquer ? MERCI

1. L’énergie d’activation de la réaction de décomposition du chlorure de nitrosyle est de
100,3 kJ/mol.

2 NOCl(g) 2 NO(g) + Cl2(g)

a) Calculez la constante de vitesse de cette réaction à 27 °C, sachant que la valeur du facteur
préexponentiel A de la loi d’Arrhenius est de 8,9×1012 s-1.
Quel est l’ordre global de cette réaction ?

b) Ecrivez l’équation cinétique.
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[moco]

L'ordre d'une réaction est une grandeur qui ne peut pas être prévue. L'ordre est une donnée expérimentale, qu'on mesure et qu'on ne peut pas prévoir.
Mais quoi qu'il en soit, la constante de vitesse que tu donnes n'a pas de sens, car tu ne lui donnes pas d'unité. Elle doit avoir une unité. Et ensuite elle ne peut pas être constante. Elle doit varier dans le temps.