Acide/Base conjuguées

[Momo54500]

Bonjour à tous,

voilà j'ai un petit problème avec cette notion d'acide et de bases conjugués.
Quand l'acide est fort , est ce que la base conjuguée est forte et vice versa ?

Merci à vous.
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[moco]

Quand l'acide est fort, la base conjuguée est faible, et même très faible.
De même quand la base est forte, l'acide conjugué est très faible.

On peut faire des analogies si tu aimes cela.
Une base c'est comme un aimant. Il existe des aimants forts et des aimants faibles. Les aimants attirent les objets en fer.
Un acide est un aimant plus un clou (ou un objet en fer), si tu admets que le clou de fer représente un proton.
L'ensemble aimant+clou est susceptible de donner un clou-proton.
Quand un aimant faible (base faible) a reçu un clou, il le rétrocède facilement : c'est un acide fort. Il cède volontiers son clou
Quand un aimant fort (base forte) a reçu un clou, il le retient fortement. L'acide formé ne cède pas facilement son proton. C'est un acide faible.

[Momo54500]

Ah ok merci

et donc quand la base est faible, l'acide conjugué est très fort.
Pareil pour l'acide ?

Merci à vous.

[jeanne08]

Il existe de couples acide faible/base faible par exemple CH3COOH/CH3COO-;. meilleur est l'acide moins bonne est la base
Dans l'eau un acide fort est totalement dissocie : ex HCl alors la base conjuguée est spectatrice dans l'eau : Cl- est sans action basique sur l'eau.
Dans l'eau l'alcool C2H5OH est un acide spectateur ( sans action sur l'eau ) et la base conjuguée C2H5O- appelée ethanolate est totalement détruite par l'eau ( transformée en OH- et ethanol) : c'est une base forte dans l'eau

[A voir en vidéo sur Futura]

[Momo54500]

Ok je vousq remercie.

J'avais d'autres questions :

1) Quand on a 2 pKa et que le pH se situe entre les 2, lequel prédomine?
2) Notre prof a écrit sur les couple redox du glutathion : GGSG/GSH et GSSG/GS- mais c'est pas plutôt GSH/GS- ?

Merci à vous.