Bonjour,
simple question : est ce qu'une réaction avec un DG<0 dans un sens, aura son DG>0 dans l'autre sens et vis versa?
Ou d'une manière plus littéraire, si on vous dit "DG>0" considérez vous "la réaction se fait spontanément des produits vers les réactifs"vraie?
Merci !
Tes deux phrases sont correctes.
Je vais juste un peu compléter la réponse de moco
Le critère de spontanéité d'une transformation s'effectuant à T et P constantes est une diminution de la fonction enthalpie libre
Lorsqu'on fait une réaction chimique élémentaire on a dG = deltarG*dx avec dx avancement algébrique ( dx positif: sens gauche ->droite et dx négatif :sens droite-> gauche) donc on voit que le critère de spontanéité d'une réaction chimique gauche -> droite est deltarG<0
En toute rigueur on a la relation deltarG = deltarG° + RT Ln Q avec Q quotient de réaction . Très souvent la diffférence entre deltarG et deltarG° n'est pas très grande et on raisonne souvent sur deltarG°
