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Spontanéité d'une réaction avec DG



  1. #1
    osyre

    Spontanéité d'une réaction avec DG


    ------

    Bonjour,

    simple question : est ce qu'une réaction avec un DG<0 dans un sens, aura son DG>0 dans l'autre sens et vis versa?
    Ou d'une manière plus littéraire, si on vous dit "DG>0" considérez vous "la réaction se fait spontanément des produits vers les réactifs"vraie?

    Merci !

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Spontanéité d'une réaction avec DG

    Tes deux phrases sont correctes.

  3. #3
    jeanne08

    Re : Spontanéité d'une réaction avec DG

    Je vais juste un peu compléter la réponse de moco
    Le critère de spontanéité d'une transformation s'effectuant à T et P constantes est une diminution de la fonction enthalpie libre
    Lorsqu'on fait une réaction chimique élémentaire on a dG = deltarG*dx avec dx avancement algébrique ( dx positif: sens gauche ->droite et dx négatif :sens droite-> gauche) donc on voit que le critère de spontanéité d'une réaction chimique gauche -> droite est deltarG<0
    En toute rigueur on a la relation deltarG = deltarG° + RT Ln Q avec Q quotient de réaction . Très souvent la diffférence entre deltarG et deltarG° n'est pas très grande et on raisonne souvent sur deltarG°

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