TP synthèse organomagnésien

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Bonjour,

J'ai un TP a préparé sur la synthèse d'organomagnésien et je bloque sur quelques questions.

On me dit :
Dans l'erlenmeyer, introduire environs 1g de magnésium et verser environ 10 mL d'éther anhydre à l'aide d'une petite éprouvette graduée. Ajouter un tout petit cristal d'iode à l'aide d'une spatule métallique.

Verser tout le contenu du flacon du 1-bromoporpane (2mL)


Question : A quoi sert l'iode et que lui arrive t-il ? Ecrire les équation de réaction s'il y a lieu.

Pour moi l'iode correspond au X (halogène) qui constitue le MgX. C'est ça ?

Merci d'avance
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[moco]

L'iode sert à faire démarrer la réaction. Sans iode, le magnésium ne réagit peu ou pas avec le dérivé halogéné. C'est dû à la présence d'une couche superficielle d'oxyde de magnésium qui recouvre les grains de magnésium. Cette couche empêche le contact entre le métal et le dérivé halogéné. L'iode diffuse à travers cette couche et la fait se craqueler, ce qui permet le contact entre le métal et le dérivé halogéné.

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Merci pour votre rapide réponse qui me permet de répondre à mon TP.

Une deuxième, et dernière, question me bloque. On me demande d'estimer la quantité d'eau ajouter pour hydrolyser l'organomagnésien.
Cela correspond il a la meme quantité que l'organomagnésien ?

Merci

[moco]

Oui, c'est la même quantité, en moles, que l'organomagnésium. Mais il vaut mieux en rajouter un peu plus, pour accélérer la réaction.

[A voir en vidéo sur Futura]

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Je ne peux pas trouver la quantité en mol avec les données précédentes si ?

[HarleyApril]

Bonsoir

Le mieux est d'écrire les réactions équilibrées.
Ensuite, tu calcules les quantités de réactifs (en mol) et tu indiques ça en-dessous de chaque réactif.
Tu trouves ainsi le réactif limitant.
Avec ça, tu devrais t'en sortir.

Cordialement

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Je ne vois pas comment trouver le nombre de mol de 1-bromopropane

[moco]

Tu disposes de 2 mL de 1-bromopropane. Pour trouver le nombre de moles que cet échantillon contient, il te faut absolument connaître le poids de ces 2 mL de 1-bromopropane. Et pour cela il faut connaître la masse volumique, ce que je ne connais pas, moi. Mais toi tu dois la connaître. Alors. vas-y, calcule la masse de ce dérivé, puis le nombre de moles, en divisant par sa masse moléculaire.

Ceci dit, ll'iode ajouté ne réagit pas dans la synthèse du dérivé magnésien. Donc on peut négliger cet apport d'iode. Et le dérivé Grignard est RMgBr.