Bonjour, jaimerai savoir comment on peut determiner la geometrie de la molecule grace au tableau des electronegativités quils nous proposent ? Normalement je sais determiner la geometrie grace au nombre d electrons sur la couche de valence, le nombre de liaisons, le modele vsepr..
merci!
C'est une pyramide à base triangle, car il y a un doublet non partagé sur l'atome de soufre.
oui et il y a aussi une charge negative crée car le S se retrouve avec tous ses electrons occupés soit par Br soit par O, et pour combler cet éléctron celib il devra se lier avec un autre electron, soit mettre en commun cet electron; Cela se caracterisera par une charge negative
Et du coup dans le decompte , afin de determiner la geometrie, on aura
6 electrons(couche de valence de S) + 3 electrons (car 3 liaisons formées , la liason double O comptant pour 1) et +1 (car une charge negative s'est créé nous l avons vu tout a l heure)
Du coup ca fait au total 10/2= 5 doublets electroniques, soit une geometrie AX3E2.....
Pourquoi la correction dit AX3E1 ? merci
Je ne comprends pas ton décompte .
Il faut d'abord écrire le schéma de Lewis de la molécule : une simple liaison avec chaque Br ( 1e- de S + 1e- de Br) , une double liaison avec O ( chaque liaison avec 1e- de S et 1e- de O ) et il reste un doublet non liant sur S . Donc autour de S on a 3 voisins et 1 doublet non liant AX3E1
nous on a appris quil ne faut pas faire le decompte en fonction de la structure de lewis, car il y a plusieurs cas où elle induit en erreur (C02 par ex)
donc la methode c'est
nombre d electrons autour de l atome central (S ici) + nombre de liaisons formées ; le tout divisé par 2 nous donne le nombre de doublets electroniques (on obtient ici 10/2 = 5) qui represente le n+m de la VSEPR AXnEm .
On sait donc que S se lie à 3 atomes, on a donc AX3 et il est sensé avoir n+m= 5 donc m= 2.. AX3E2
La molécule SOBr2 est AX3E1 ( angle de ~109°) et il n'y a qu'un seul doublet non liant sur S et la molécule CO2 est AX2 ( linéaire)sans doublet non liant sur C . Je ne sais pas ce que l'on vous a appris ...
