Bonjour, une rapide question théorique :
Dans le cas d'un acide faible titré par une base forte.
Si le point équivalent est celui ou on à autant de base que d'acide, alors à ce point :
Ca*Va = Cb*Vb
et
pH = pKa - log(Ca/Cb) = pKa - log(Vb/Va)
J'ai juste jusque là?
Bonsoir.
Dans la formule de pH que tu donnes, les concentrations dans le "log" sont les concentrations de l'acide et sa base conjuguée. Il n'y a donc aucun lien avec Ca et Cb qui sont respectivement la concentration initiale de la solution à doser et la concentration de la solution titrante.
pour acide et base monoprotique ;
si on prend [AH] comme acide faible, on ne peut pas faire l'approximation au pts.equi. que [A-] = Cb ajouté? On néglige l'autoprotolyse de l'eau et du coups chaque [H+] provenant de l'acide sera capté par la base ajoutée et de fait [A-]=Cb? je sais que c'est faux mais pourquoi? ( je le vois parce que si c'était juste on aurait pH=pKa )
Par ailleurs est-ce bien juste de dire Ca*Va=Cb*Vb au pts equi pour les acides-bases faibles? indépendamment de la formule utilisant le log?
Dernière modification par carter7gindenv ; 15/12/2015 à 13h48.
Il ne faut pas confondre concentration en mol/L et quantité de matière (en mol)
Si on fait une réaction acide + base -> ... en ajoutant progressivement une base B dans une solution qui contient l'acide AH, l'équivalence a lieu quand on a mis juste assez de mol de B pour réagir avec les mol de AH qui étaient là : on avait CaVa mol d'acide et on a versé CbVeq mol de base à l'équivalence donc CaVa = CbVeq . Au moment de l'équivalence on n'a donc pas de base B ( on en a pas mis trop ) et il n'y a plus d'acide AH mais des A- ( en quantité CaVa) et des BH+ en même quantité .
Si on fait une réaction quasi totale entre un acide et un base , que ces acides et bases soient forts ou faibles , à partir du moment où la réaction est totale on a toujours , à l'équivalence CaVa = CbVb . Attention toutefois , il ne faut pas utiliser n'importe quel acide et n'importe quelle base pour que la réaction soit quasi totale .
Ok je résume pour être sur :
au pts équivalent [AH] est entièrement consommé et la solution ne contient plus que [A-] et [BH+]
Pour acide et base fort au pts. equi. on a pH ~7 due au fait que chaque mole d'acide à été neutralisée. Mais pourquoi pour acide faible/base forte, le pH devient basique? ( mon cours place le pts.equi au niveau basique. )
et qu'est-ce que tu entend par réaction quasi-totale?
merci d'avance
- une réaction quasi totale peut être considérée approximativement comme une réaction totale : dans la réalité le réactif en défaut est consommé quasi totalement ( la concentration restante n'est pas exactement 0 mais est très très faible ) : exemple : quand on met en présence un excès de H3O+ ( 0.5 mol/L) avec des OH- en défaut : 0.1 mol/L il reste 0.4 mol/L de H30+ et il n'y a quasi plus de OH- ( si on les calcule il y en a 10^-14/0.4 mol/L )
- quand on dose un acide faible AH par une base forte OH- on fait la réaction quasi totale : AH + OH- -> A- + H2O . A l'équivalence on a donc une solution de A- , base faible donc milieu basique.
