Bonsoir,
Je n'ai pas compris une exercice, quelqu'un pourrait-il me donner quelques pistes?
Voici l'énoncé:
"Dans deux solution saturees d'hydroxyde d'argent, on introduit une electrode d'argent et une electrode d'hydrogene. Quelle difference de potentiel mesure t on entre ces deux électrodes?"
Mon problème est que je n'arrive pas à écrire les 2 réactions... Je sais que AgOH est soluble et vaut 2,0* 10^ -8
Merci!
Tu utilises ton produit de solubilité pour calculer la concentration de ta solution en ion Ag+ et en ion OH- . Et tu tires [H+] de [OH-].
Quand tu connais [Ag+] et [H+], tu appliques le loi de Nernst aux deux électrodes, dont l'une est H2/H+, et l'autre Ag/Ag+, et j'espère que tu connais le potentiel standard de Ag/Ag+.
Merci pour votre réponse!
Oui je connais le potentiel standard de réduction de Ag/Ag+ mais pas celle de H2/H+
Pouvez vous vérifier si les deux équations sont correctes et concorde avec l'énoncé svp;
Ag --> Ag+ + 1e-
2H+ + 2e- ---> H2
P.S: j'ai le potentiel standard de H3O+/H2, je peux l'utilisé?
Tes équations sont exactes. Et tu peux toujours remplacer H+ par H3O+ et vice-versa, dans toutes les équations chimiques en solution. L'écriture H+ n'est qu'une sorte de raccourci pour dire H3O+.
Merci infiniment de votre aide!
