Thermochimie: Entalpie, calcul volume

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Bonsoir
J'ai quelque soucis avec un exercice sur la thermodynamique. La question est:
On suppose que la chaleur libérée par la combustion du méthane est totalement transférée à un récipient contenant de l'ethanol pur. La température d'ébullition de l'ethanol est de 78,5 °C. Quel volume de méthane (à 25°C, 1 atm) faut il brûler pour amener 2 kg d'éthanol de 25°C à 78,5°C?

J'ai écris l'équation:
CH4 (g) + O2 (g) <=> CO2 (g) + 2 H2O (l)

et calculer le delta rH = 2 * (-285,83) + (-393,51) - (-74,81) = -890,36 KJ/mol
L'éthanol: CH3CH2OH (par contre je ne sais pas si il est liquide ou gazeux..)

Je voulais utiliser la formule: Qp = n * cp * delta T mais il me manque le cp et aussi le Qp.. après je ne vois pas comment je pourrais arriver à calculer le Volume. La réponse final est de 7,12L merci!
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[invitea68c7451]

Pardon pour le double post, mais j'ai remarqué qu'on a des tables pour le Cp donc je mets à jour mes calculs.
Q = n * cp * delta T
Q = 43,40 * 111,45 * 53,5 = 285,798 kJ
comme quoi je ne connais pas une formule qui relie le Q avec le Volume :/