Alliage crisallographie Au-Cu

[invitea351324d]

Bonjour à tous,

j'ai un exercice sur l'alliage cristallographie Au-Cu et j'ai eu deux corrigés différents, ce qui me fait troublée et je demande l'aide..
voilà l'énoncé :

l'or (Au) forme avec le cuivre (Cu) un alliage contenant 8.33% en masse de cuivre.
quelle serait la formule chimique de cet alliage sachant que le mécanisme est par subtitution.

données : rayon métallique de cuivre = 1.28A
volume de la maille = 68.9(A^3)
masse volumique de l'or = 19.32g/cm
Masse molaire de cuivre et de l'Or

la structure de la maille est CFC donc le nombre d'atome de Au par maille est égale à 4
j'ai deus corrigée, le 1ér a calculé le pourcentage massique en utilisant comme nombre d'atome de Au = 1 et la formule sous forme : Au(1-y) Cu(y)
l'autre a calculé le mm pourcentage en utilisant comme nombre d'atome de Au = 4 et la formule sous forme : Au(4-y) Cu(y)

j'ai trop besoin de l'aide
et merci d'avance
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[jeanne08]

Les deux réponses sont à priori valables et tu une valeur de y ( la seconde) qui vaut 4 fois la première
Je pense que la question posée seule de la formule est plus simplement donnée par Au(1-y)Cuy . Pour connaitre le détail d'une maille moyenne , comme on a une substitution de Au par Cu dans une cfc on se réfère à 4 atomes par maille( pour calculer la masse volumique par exemple) .