Bonsoir
J'ai un petit problème, lorsque je fais mes exercices de chimie et que je résous les équations, je n'obtient presque jamais les mêmes produits que ceux dans le solutionnaire surtout s'il y a 3 réactifs, y a t il des règles à respecter afin d'avoir les produits correct?
Merci pour le temps que vous me consacrerez et bonne fête de fin d'année
Ta demande est trop générale. C'est comme si tu nous demandais la règle pour comprendre l'algèbre... Précise ta demande !
Par exemple, j'ai K2Cr2O7+6KI+7H2SO4, comment j'aurais pu savoir que cela donné Cr(SO4)3+3I2+4K2SO4+7H2O?
Attention. Il ne se forme pas Cr(SO4)3, mais Cr2(SO4)3.
Cela dépend de ce sur quoi tu peux compter. Si tu connais les couples redox, c'est facile. Si tu connais les degrés d'oxydation initiaux et finaux, c'est faisable, mais plus délicat.
Si tu connais les formules des produits finaux, et que tu n'as qu'à chercher à équilibrer, donc à trouver les coefficients stoechiométriques, c'est une autre histoire.
Explique-toi mieux !
Je me demandais juste s'il y avait certaines règles à respecter lorsque on doit déterminer les produits qui se sont former lors d'une équation car je n'arrive pas à avoir la réponse correct lorsque j'ai plus de 3 réactifs
Je suis désolée si je ne m'exprime pas assez clairement mais je ne vois pas d'autre manière de vous expliquer cela
En tout cas merci beaucoup pour toutes vos réponses et le temps que vous m'accordez
Je suppose que tu es relativement jeune. La réaction que tu évoques s'appelle une oxydoréduction. Il existe plusieurs méthodes pour équilibrer ces équations.Envoyé par moi.moi
Cela demande à la fois des bases en chimie, l'étude "par coeur" de certains couples (ici le couple Cr2O7--/ Cr3+, et I-/I2) et ensuite une des méthodes dont je parlais.
