à la question générale, il y en a pas d'autre
Et l'ami m'a proposé de faire ça :
Et après je pourrai me baser sur la concentration de la solution en question et avec la masse molaire je pourrai voir combien ça fait de mg que je multipierai par le poids de l'enfant.diviser l'absorbance à 635nm du sirop par celui du colorant puis d'utiliser ça pour déterminer à quelle solution de l'échelle de teinte ça correspond
Sauf que j'ai divisé, et je sais pas comment faire après
Au temps pour moi, je n'avais pas lu tout le document !Envoyé par Hugo737
à la question générale, il y en a pas d'autre
Comment as-tu utilisé le tableau ? A quoi sert-il ?
En fait quand je saurais quelle concentration "ressemble" le plus au sirop, je saurai quelle est la concentration en E131 et donc combien de moles de E131 et donc combien de mg/L de ce colorant, avec la dose limite qui est de 2.5mg/kg de masse corporelle je saurai donc combien de litres de sirop un enfant de 23kg, le minimum pour un enfant de 10 ans, peut en boire au maximum sans être intoxiqué par E131.
Mais pour l'instant j'ai besoin de connaître à quelle concentration de E131 le sirop se rapproche le plus, ce que je ne sais pas :'(
Je repose ma question, quelle information te donne le tableau (= quelles sont les grandeurs liées) ?
Il donne la concentration (mol/L) et l'absorbance.
Donc j'ai 2,25 à ma division, donc c'est la solution à 2*10^-6 qui est la plus proche du sirop?
Il y a-t-il un lien entre les deux ? As-tu essayé de tracer une droite d'étalonnage ?
Oublie cette histoire de division.
Ouais!
(je suis passé par un site qui le fait instantanément en ligne donc les options sont assez limitées, j'ai pas trouvé comment faire la droite moyenne mais ça choque pas trop)
En X c'est la concentration en *10^-6 mol/L
Il faudrait que tu ais l'équation de la droite afin de connaitre précisément le rapport de proportionnalité entre l'absorbance et la concentration. Il faudrait passer par Excel.
Etant donné que tu as cette droite, tu peux trouver la concentration pour la valeur de l'absorbance donnée (attention la valeur de l’absorbance du sirop n'est pas celle qui est sur le graphe mais celle qui est indiquée dans le texte). N'oublie pas que le sirop a été dilué. La valeur de la concentration que tu vas trouver est donc celle de la solution diluée.
Il me semble avoir trouvé y=0.075x
J'entre donc ça dans ma calculette.
Ensuite je cherche l’antécédent de "Absorbance d'une solution de sirop diluée 10 fois: A=0,39" (c'est écrit) et je trouve x~5,2
Tant pis si je base mes calculs sur un sirop dilué, car l'enfant ne va pas boire du sirop pur!
Toujours donner une unité à un résultat.
Les enfants ne font pas toujours de choses logiques !
Plus sérieusement, la question est de déterminer la quantité de sirop pur pouvant être absorbé par un enfant mais cela ne signifie pas qu'il va le consommer pur. On cherche la quantité de sirop pur qu'il peut utiliser pour faire ses boissons.
Dernière modification par Kemiste ; 07/01/2016 à 23h37.
Oui, mais si j'écris "l'enfant peut donc boire ... litres de sirop de menthes dilué à 3 volumes par jour sans risque" je réponds à la question!
Donc j'ai trouvé le x=5,2mol/L, je fais mes calculs.
La solution est diluée 10 fois... Il n'y a qu'un rapport 10 entre la concentration que tu trouves et la concentration du sirop non diluée. Le calcul est vite fait. Ça serait dommage de perdre des points parce que tu ne réponds pas exactement à la question qui est posée.
5,2.10-6 mol/L
Le problème est quasiment résolu. Bon courage pour la fin des calculs !
Oui pardon...
absorbance donnée de 0,39 on a ~ 5,2*10^-6 mol/L
Avec la masse molaire j'obtiens ~ 2,9 mg/L
produit en croix:
2,9 mg -> 1 L
2,5 mg -> x L
x ~ 0,86 L
Ensuite je fais comment pour répondre précisément à la question posée? je divise par 10?
Si le sirop a été dilué dix fois, le sirop non dilué est dix fois plus ou moins concentré ?
Ça sera mon dernier message de la "soirée". Bonne nuit !
D'accord, merci beaucoup pour l'aide
bonne nuit!
