Gaz/ liquide pourquoi
Bonjours,
Mon prof nous a donné ces questions en disant qu'elles peuvent tomber à l'examen mais je ne trouve pas de réponse, pourriez vous m'aider
Le dichlore est un gaz, à température ambiante, pourquoi?
L'acide chloridrique, à température ambiante, est liquide pourquoi?
Merci pour votre aide
Bonjour.
L'acide chlorhydrique n'est pas liquide à TA, c'est un gaz. Une solution d'acide chlorhydrique est liquide.
Etes-vous sûr qu'il a parlé de HCl? car celui-ci bout à -85° alors que Cl2 bout à -35°
Sur le fond, il y a plusieurs éléments à prendre en compte pour expliquer qualitativement une différence de volatilité :
1) la masse de la molécule. Plus elle est lourde, plus elle est difficile à vaporiser. C'est l'explication principale pour HCl comparé à Cl2...
2) la force des liaisons intermoléculaires. Plus ces forces sont grandes, plus la vaporisation sera difficile
Ces forces peuvent être de plusieurs types, es plus fortes sont les liaisons hydrogène qui peuvent exister entre H et O, F, ou N, et qui
expliquent que H2O est liquide alors que H2S pourtant plus lourd ne l'est pas.
Oui il avait bien dit acide chloridrique mais pas grave merci pour la réponse pour Cl2
Bonjour
Quand on parle d'acide chlorhydrique, on fait référence à une solution.
Le gaz, chlorure d'hydrogène est dit ne pas avoir de propriétés acido-basiques.
C'est en tout cas ce qui est enseigné en France ...
Cordialement
En effet.
La question telle qu'elle est posée (et si on on la met en lien avec celle concernant le dichlore) pourrait laisser croire que l'acide chlorhydrique est un composé pur. Si la question est de savoir pourquoi une solution dans l'eau est liquide à TA je ne vois pas trop l’intérêt d'une telle question...
