Problème BA1

[inviteb3484e67]

Bonjour a tous, nouveau sur le forum, je viens tenter ma chance pour la resolution d'un problème sur lequel je cale...

Le voici:

Considérons l'équilibre suivant : H2 + I2 <-------> 2 HI

Sachant que les concentrations initiales de dihydrogène et d'iodure d'hydrogène sont égales et valent 1x10^(-1) mol/L et qu'à l'équilibre la concentration de diiode vaut 2x10^(-3) mol/L à une certaine temperature, déterminez la valeur de la constante d'équilibre.

Mon problème est que pour la calculer il faut bien évidemment les concentrations à l'équilibre de chaque constituant de l'équation... Je ne trouve que celle du diiode (qui est donné d'ailleurs). Puisque l'énoncer ne stipule pas d'indice sur la concentration initial de ce diiode il m'est difficile de trouver les autres concentrations dont j'ai besoin...

Merci d'avance!
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[jeanne08]

Je suppose qu'au départ on a pas mis de diiode. Tu vas donc raisonner sur 1L de mélange et tu vas faire un tableau d'avancement ... avec une réaction dans le sens HI -> diiode et hydrogène.

[inviteb3484e67]

bonjour,

je comprend pas très bien, comment puis-je trouver une concentration à l'équilibre pour le diiode si initialement je n'en ai pas?

[jeanne08]

Parce qu'une partie du HI mis au départ se dissocie . Lorsqu'on a une réaction équilibrée elle peut se faire dans les deux sens .

[A voir en vidéo sur Futura]