Transfert thermique

[inviteefd2b0b6]

Bonjour,

J'ai un exercice et j'aimerais savoir si mes calculs sont bons :
Température de la salle ou se trouve le calorimètre:20°C
3 glaçons dont la température est 0°C
Leur masse est de 52g
Lorsque leur température est stablisée, nous sommes à l'équilibre thermique. La température est 10°C

1) Exprimez la quantité de chaleur Q' perdue par l'eau, le calorimètre et les accessoires quand l'équilibre thermique est atteint.
2)Donnezl'expression de la quantité de chaleur Q recue par l'eau solide(les glaçons) pour arriver à l'équilibre thermique.
3)Sachant que l'enceinte est adiabetique déterminez la chaleur lente de Fusion de la glace Lfusion

1) Q=0.0052*4100(10-20)
=21.736*10-20
=217.36-434.72
=-217.36

Q+Q'=0
-217.36+Q'=0
Q'=217.36

Ensuite pour le calorimètre je ne sait pas comment faire.

2)Q=m*L
=0.0052*4180
=21.736

3)Q=m*L
=0.0052*4180=
=21.736

21.736+Q'=0
Q'=-21.736

Merci d'avance
-----

[jeanne08]

L'énoncé que tu donnes est incomplet ... quelle eau ( quelle quantité ) perd de la chaleur ? quelle est la capacité calorifique de calorimètre ( et accessoires)?

[inviteefd2b0b6]

Pour la quantité d'eau j'ai 4180 J.Kg-1.°C-1, la capacité calorifique du colorimètre est de 2480 J.°C.

[jeanne08]

Ce que tu donnes est la capacité calorifique massique ) de l'eau 4180 J/kg/K . Mais au départ le calorimètre ( on a effectivement besoin de sa capacité calorifique qui est 2480 J/K ) contient de l'eau. On y met alors des glaçons ... Combien y a t il d'eau ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteefd2b0b6]

Au départ on me demande de mettre 200g d'eau, pour info c'est un TP que l'on a fait en classe mais je n'est pas vraiment compris vu que c'est nouveau pour moi.

[jeanne08]

Bon ... on a l'énoncé complet ...
- Les 200g d'eau et le calorimètre se refroidissent de 20°C à 10°C . Tu calcules alors la quantité de chaleur perdue
- les 52 g de glace fondent à 0°C et l'eau formée (52g) se réchauffe de 0 à 10°C ; tu calcules la quantité de chaleur reçue ( cela fait intervenir la chaleur latente de fusion )
...

[inviteefd2b0b6]

Pour la 1 je l'ai déjà fait pour l'eau:

Q=0.0052*4100(10-20)
=21.736*10-20
=217.36-434.72
=-217.36

Q+Q'=0
-217.36+Q'=0
Q'=217.36

Et pour le calorimètre alors ils perdent la même quantité de chaleur (si je ne dis pas de bêtise).

Pour la 2:

Q=m*L
=0.052*4180
=21.736

Q=m*c(02-01)
=0.052*4180*(10-0)
=217.36*10
=2173.6

[jeanne08]

non ... Il faut bien regarder les qua quantités, les capacités calorifiques et les variations de température ...relis bien mon post et traduit bien ce qui cède et ce qui capte la chaleur.

[inviteefd2b0b6]

Donc du coup j'ai :

Q=0.2*4180(10-20)
=836*-10
=-8360

Q+Q'=0
Q'=8360

[jeanne08]

Il ne suffit de poser des calculs ... cela ne veut rien dire . il faut expliquer ce que tu calcules ... ainsi tu comprendras ce que tu fais .
Pour calculer Q' il faut tenir compte de deux choses : refroidissement de 0,2 kg d'eau et refroidissement du calorimètre
Pour calculer Q' il faut tenir compte de deux choses : la fusion de 52 g de glace et le rechauffement de l'eau formée.
je pense qu'il faut aussi que tu revoies ton cours pour bien comprendre ce qu'est une chaleur latente .

[inviteefd2b0b6]

1)

On a une quantité d'eau de 0.2 kg pour exprimer la chaleur perdue j'utilise la formule de la capacité thermique: Q=m*c*(02-01).
Je sais que au début la température de l'eau est de 20°C puis qu'elle se refroidit à 10°C.

m=la masse de l'eau
c= la quantité calorifique de l'eau
02=température d'arrivé
01=température de départ

Q=0.2*4180*(10-20)
Q=836*-10
Q=-8360

Je connais la formule Q+Q'=0

Alors -8360+Q'=0
Q'=8360 J

Ensuite je ne sais pas si pour la calorimètre il faut que je fasse la même chose puisque je n'est pas sa masse.