Point d'ébullition

[invitefcde0f17]

Bonjour!

Comment peut-on expliquer:

1) le très petit point d'ébullition (peb) de H2 (-253°C)?
2) la différence entre le peb du pentane (36°C) et néopentane (10°C)?
3) la différence entre le peb de méthane (-162°C) et CCl4 (77°C)?
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[Kemiste]

Bonjour.

Que proposes-tu (http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html) ?

[invitefcde0f17]

Hmmm, alors d'abord quand on passe de phase liquide en phase gazeuse, on sépare les molécules les unes des autres, c'est juste? Du coup, il faut regarder les liaison intermoléculaires.

1) Pour les liaisons qu'il y a entre H2 alors je dirais que ce sont des forces dipôle-dipôle instantanées ou alors de Van der Waals (je sais pas comment faire pour savoir si c'est l'un ou l'autre) comme il s'agit d'une molécule avec liaison covalente et apolaire. Du coup, il faut relativement peu d'énergie pour rompre ces dipôles...

2) Pentane et néopentane sont des isomères du coup je pense qu'il faut observer leur géométrie (linéaire pour le pentane et pyramidale pour néopentane). Mais après... aucune idée

3) Enfin le méthane et CCl4 ont la même géométrie (pyramidale) donc ça aide pas... Peut être que les dipôles instantanés sont plus forts dans CCl4 que dans le méthane car le chlore est bien plus électronégatif.