Pourquoi c'est un oxydant ?

[mathsloveer]

Bonsoir; je veux savoir pourquoi (Cr2O7)2- est oxydant pour le couple (Cr2O7)2-/Cr3+ ?! Est il capable de gagner des éléctons??!
Merci d'avance!!
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[Kemiste]

Bonsoir; je veux savoir pourquoi (Cr2O7)2- est oxydant pour le couple (Cr2O7)2-/Cr3+ ?! Est il capable de gagner des éléctons??!

Oui

As-tu essayé d'écrire la demi-équation ?

[mathsloveer]

OUI. Déjà essayé et je trouve que c'est bel et bien un oxydant. Mais est ce qu'on peut pas faire une etude qualitative avant de faire le demi l'equation??!
C'est a dire savoir que le couple ox/red donné possède un sens!!

[Kemiste]

Je ne comprends pas ce que tu veux dire... Qu'entends-tu par "étude qualitative" ? Quel "sens" veux-tu donner aux couples redox ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite19431173]

Salut !

Tu peux comparer les nombres d'oxydation. Celui qui a le plus grand est l'oxydant.

[mathsloveer]

L'ecriture d'un couple redox doit etre ecrite sous la forme Oxydant/Réducteur (exp:Fe3+/Fe2+). L'ecriture (Fe2+/Fe3+) n'as pas de sens.
Mo problème c'est qu'étant donné un couple redox je veux savoir si son ecriture est correcte sans recourir a écrire la demi equation.
Pour des couples c'est triviale or pour d'autres t'as l'impression que l'ecriture est inversé!!

[mathsloveer]

Le nombre d'oxydation de(Cr2O7)2- sauf erreur est -II inférieur a n.o(Cr3+)=+III !!

[Kemiste]

Oui il y a une convention dans l'écriture des couples. En cas de doute ça ne coûte rien de vérifier (nombre d'oxydation ou demi-équation).

[mathsloveer]

OK! Merci!

[Sethy]

Le nombre d'oxydation de(Cr2O7)2- sauf erreur est -II inférieur a n.o(Cr3+)=+III !!

Ah non, ça c'est faux !

L'étage d'oxydation doit être pris pour un atome, ici le Chrome. Dans Cr2O7--, calcule l'E.O. du Chrome et tu verras alors que ton problème se résoudra tout seul.

[Matmarar]

Le nombre d'oxydation de(Cr2O7)2- sauf erreur est -II inférieur a n.o(Cr3+)=+III !!
Ah non, ça c'est faux !

L'étage d'oxydation doit être pris pour un atome, ici le Chrome. Dans Cr2O7--, calcule l'E.O. du Chrome et tu verras alors que ton problème se résoudra tout seul.

Tout à fait, ici tu considère que l'oxygène et neutre (tu l'oublies dans le calcul), à droite le chrome est seul (donc le +3 est pour lui seul : D.O=III).
A gauche tu dois considérer la charge de chaque élément de l'espèce chimique (2 chromes, 7 oxygènes, une charge totale), tu connais l'oxydation de l'oxygène et la charge totale, tu peux calculer ensuite la charge qui est celle des chromes, et seulement la tu peut déduire la charge d'un seul chrome, qui est son D.O