Bonsoir !
voilà un exercice de solubilité :
Ksp d'AgNo2=7.03*10^-4
1) quelle est la solubilité de ce sel ?
ma réponse : S= racine de KSp = 0.026 M
2) calculer la valeur exacte du KSP compte tenu des coefficients d'activité des ions ?
ici c'est facile on calcule la force ionique ...... ext on trouve Ksp=5.26*10^-4
3) Dans une solution 0.0118 M de AgNo3 quelle est la nouvelle solubilité de AgNo2 ? comparer ces deux résultats ! que peut on conclure ?
Ici je bloque !!
ma réponse : c faux mais je trouve pas l'erreur
on a des ions Ag+ apporté de la solution d'AgNo3 Donc s'= s+ 0.0118 M ==> s'= 0.0378
ceci est pas logique s'>s ===> ça devrai étre s'<s
aide SVP
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