Retrouver une concentration analytique - pH

[invite1bb15405]

Bonjour,

La consigne est de retrouver la concentration initiale de plusieurs solutions, connaissant leur pH.
1) solution de NaOH de pH=11,8
Pas de soucis c'est une base forte donc je trouve grâce au pH la concentration de H3O+ et donc ensuite de HO- et de ma solution initiale comme on considère le sel totalement dissocié.

2) là les soucis arrivent. J'ai une solution d'aniline (donc base faible) de pH = 9,1.
& je n'ai aucune autre donnée, ni pKa ni coefficient de dissociation (ce qui m'aurait pourtant bien aidé !)
Du coup je bloque, impossible de retrouver la solution donnée.

Si qqn pouvez bien me venir en aide se serait avec grand plaisir !
Merci d'avance
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[jeanne08]

Si tu n'as pas la constante Ka ( ou la constante Kb) je ne vois pas comment tu peux retrouver la concentration .

[invite1bb15405]

Admettons que je prenne cette donnée sur internet.
Je dois donc après utilisé les formules de pH classique pour un acide faible ?
C'est ce que j'ai essayé de faire, et ce qui me paraît le plus logique. Mais en faisait les calculs je ne tombe pas sur le résultat de la correction ...

[invite1bb15405]

Oui pour précision, la solution donnée est C=0,4 M

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

Quels sont tes calculs ?

[jeanne08]

L'aniline est une base faible ... donc il faut appliquer la formule du pH pour une solution de base faible ... et pour calculer la concentration il faut utiliser Ka ( ou Kb ) que tu trouveras dans une table de pK.

[invite1bb15405]

Super ! Je trouve enfin la bonne solution, fichues erreurs de calculs.

Pour les lecteurs:
J'ai effectivement utilisé la formule d'une base faible:
pH=7+1/2pKa+1/2log (C)

En isolant C (correctement et sans s'emmêler les pinceaux) on trouve effectivement C=0,4 M pour un pKa de 4,6 et un pH de 9,1.

Merci pour vos réponses