Gaz, pv=nrt et (peut être) l'équilibre

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bonjour, je voulais partager une question que j'avais hier dans le test et que j'ai un peu mal a comprendre. (je m'exprime mieux en anglais alors excusez-moi pour le pire francais)
H₂(g) est dans une récipient de 3lit, en temperature T et en pression 1.5atm.
on ajoute 0.12mol de N₂ et les deux gaz réagissent à recevoir 0.24mol de NH₃.
qu'elle est la temperature dans la récipient qu'on a besoin, pour recevoire a la fun du reaction H₂(g) que dans la pression 1.5atm et temperature 298k, prendra une capacité de 24.44lit? (j'espere la bien avoir traduire...)

alors, je ne savais pas vraiment la façon d'aborder a cette question. bien sur on peut calculer la T au debout par Pv=nRT mais comment cela m'aide? et pourquoi on me demande sur H₂ a la fin? pourquoi il rest H₂ a la fin du reaction si il a deja reagi? est-ce que c'est une reaction d'équilibre? parce que il n'a pas été mentionné..

merci.
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[Resartus]

Oui, il y a une réaction équilibrée N²+3H2<>2NH3. Mais avec beaucoup de H² au début, presque tout le N² est transformé en 2NH3 (0,12molN²->0,24molNH3).

On calcule combien de moles de H² ont été utilisées pour faire NH3, combien il y a de moles de H2 à la fin, et donc combien il y avait de moles H2 au début. Ensuite T=PV/NR

[invitec1f491fd]

j'ai reussi! merci beaucoup