Bonjour,
je dois préparer un TP sur la cinétique mais je bloque sur certaines questions car je ne vois pas comment commencer. Pouvez-vous m'aider s'il-vous-plait ?
Voici le sujet :
Principe de la manipulation
La réduction de l'eau oxygénée par les ions iodures selon l'équation bilan : H2O2+2I-+2H3O+ --> 4H2O +I2 est une réaction lente. Le but de la manipulation est d'étudier l'influence de la concentration en H2O2 dans le milieu réactionnel sur la vitesse de réaction. Ceci peut être réalisé en déterminant la quantité de diiode formé au cours du temps.
On sait que la vitesse d'une réaction est fonction de la concentration des réactifs. Si l'on désire étudier l’influence de la concentration en H2O2, il faut donc maintenant sensiblement constant au cours du temps, la température, le volume de la solution, la concentration des ions I- et celle des ions H3O+. Pour rendre la concentration des ions iodure constante au cours du temps, on ajoute au milieu réactionnel une solution aqueuse de thiosulfate de sodium qui joue le rôle de réducteur vis-à-vis du diiode formé selon la réaction en le transformant de façon pratiquement instantanée en ions I- selon l'équation bilan : 2S2O3(2-) + I2 --> S4O6(2-) + 2I-
Dans le milieu réactionnel, la concentration de diiode restera donc nulle tant que les ions tant que les ions thiosulfates ne seront pas totalement consommés.
Mode opératoire
Peser 1g d'iodure de potassium. Le placer dans une bécher de 250mL. Verse 10mL d'une solution aqueuse d'acide sulfurique de concentre 0,2 mol.L-1, prélevés à l'aide d'une fiole jaugée. Ajouter 1mL d'empois d'amidon. Remplir la burette avec la solution aqueuse de thiosulfate de sodium de concentration 1.10^-1 mol.L-1 et verser 1mL de cette solution dans le bécher. Prélever 10mL d'eau oxygénée de concentration 5.10^-2 mol.L-1 et le vider dans une bécher de 25mL.
A l'instant t=0, vider ce bécher dans celui de 250mL et déclencher le chronomètre.
Questions
Sachant que la masse molaire de KI est égale à 166 g.mol-1, calculer la masse minimale de KI à placer en présence de la quantité initiale d'eau oxygénée pour que les ions I- soient initialement en excès. (J'ai donc calculé la quantité initiale de H2O2 = 5.10^-4 mol.L-1)
Calculer la quantité de matière de H3O+ introduite à l'instant t=0 et la quantité de matière d'ions H3O+ présente quand la réaction est terminée.
Merci d'avance !
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