Cinétique de la réaction entre les ions iodures et l’eau oxygénée

[invite976e490e]

BONSOIR A TOUS,

MERCI DE M'AIDER A COMPRENDRE LE DEUXIEME PHENOMENE DANS LE TP SUIVANT (Cinétique de la réaction entre les ions iodures et l’eau oxygénée)

Pour obtenir de bons résultats le volume de thiosulfate versé doit être précisément de 1 mL.

 Remplir une burette de thiosulfate de sodium

 Placer dans un erlenmeyer A :
50 mL de K+(aq)+I–(aq)
80 mL d’acide sulfurique
5 mL d’empois d’amidon
Placer l’erlenmeyer A sous la burette, et ajouter 1 mL de thiosulfate de sodium, maintenir l’agitation magnétique pendant toute la durée de l’expérience.

 Placer dans un bécher B
5 mL d’eau oxygénée

 A t = 0 simultanément :
- déclencher le chronomètre
- verser le contenu du bécher B dans le bécher A

Au bout d’un temps t1 la solution vire de l’incolore au bleu.
 Relever t1 sans arrêter le chronomètre
 Verser à nouveau 1 mL de thiosulfate

=> ALORS C'EST L'OXYDATION D'IODURE PAR H2O2 , ET LA FORMATION D'IODE EN PRESENCE D'AMIDON DONNE UNE COULEUR BLEU
H2O2 +2I- +2H+ -->I2 +2 H2O
EN AJOUTANT LE THIOSULFATE ,ON TROUVE LA REACTION SUIVANTE DONC LA REDUCTION D'IODE POUR FORMER L'IODURE D'OU L'INCOLORATION DU SOLUTION
I2 +2S2O32- -->2I- +S4O62-


Au bout d’un temps t2 la solution vire à nouveau de l’incolore au bleu.
 Relever t2 sans arrêter le chronomètre
 Verser à nouveau 1 mL de thiosulfate

=> UNE COLORATION BLEU APPARAITRA DE NOUVEAU, C'EST A DIRE IL Y A FORMATION D'IODE UNE AUTRE FOIS , QUEL EST LE REACTIF RESPONSABLE A CETTE OXYDATION ?????


Continuer ainsi jusqu’à V(S2O32–) = 15 mL

MERCI D'AVANCE
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[moco]

J'ai un peu l'impression que tu n'as pas bien compris ce qui se passe. J'aimerais bien me tromper.
Dans ton mélange, il y a au début du thiosulfate et KI qui en réagissent pas l'un sur l'autre. On ajoute de l'eau oxygénée qui réagit lentement avec les ions iodure comme tu l'as écrit, en formant de l'iode I2, selon la réaction (1). Mais cet iode est détruit sitôt formé par le thiosulfate selon (2) et on régénère les ions iodure I- initiaux avec une réaction très rapide. Donc on ne voit pas que la réaction (1) se produit. Mais le mélange est ainsi conçu qu'il y a très peu de thiosulfate en solution. Au bout du temps t1, le thiosulfate est épuisé, et la réaction (2) ne peut pas se produire. Il se forme de l'iode qui est visible, coloré en bleu par l'amidon. Plus il y avait de thiosulfate initial, plus ce temps est long. Mais la réaction (1) continue à se produire après le temps t1..
Admettons que le premier temps t1 soit de 28 secondes. Si un peu plus tard, donc au bout de 30 ou 35 secondes, tu rajoutes la même quantité de thiosulfate, tout se décolore et c'est comme si tu étais parti du double de thiosulfate en t = 0. Tu vas observer une apparition de la coloration bleue en t2 = 56 s. Cela continue. Si aubout de 60 à 65 secondes, tu rajoutes la même quantité de thiosulfate, tout se décolore, et c'est comme si tu étais parti d'un mélange initial contenant 3 fois plus de thiosulfate. Tu vas observer une coloration au bout d'un temps qui est le triple, ou peut-être un peu plus que le triple de t1. Etc.

[invite976e490e]

Merci Moco pour votre explication , mais j'ai pas bien assimilé le phénomène observé à t2 ( L'apparition de la couleur bleue une autre fois est due à quelle réaction ?)

[moco]

L'apparition de la couleur bleue est toujours due à la même réaction, à savoir l'action de H2O2 sur I-. Il y a une réserve quasi inépuisable de de H2O2 dans le système, et la quantité de ion I- ne change pas.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite976e490e]

Maintenant tout est claire ! merci beaucoup