Bonjour à tous,
J'ai essayé à plusieurs reprises de résoudre cet exercice sans y parvenir. Merci d'avance pour votre aide.
Soit la réaction : 2 AB3 (g) =(double flèche) A2 (g) + 3 B2 (g)
à 298K.
Quel est le Kp à cette température si AB 3 est dissocié à 7,8% sous une pression totale à l’équilibre de 2,0 atm?
Je ne connais que la réponse : 2,5.10-4 atm²
On rappelle la formule : pression partielle d'un gaz Pi telle que Pi /Ptotalel = ni /n total gaz
Ici on part de n mol de AB3 . A l'équilibre il en disparait 0.078 n (= 7.8%) on a donc :
nombre de mol de AB3 : n*(1-0.078), de A2 : n*0.078/2 et de B2 : 3/2 n *0.078
tu calcules alors les pressions partielles , puis la constante d'équilibre
Si AB est dissocié à 7.8%, cela veut dire que, si on part de 2 moles au début, il s'en est détruit 0.078·2 mole.
Il en reste donc 2 - 0.156 = 1.844 mol. Il s'est aussi formé 0.078 mole de A2 et 0.234 mole de B2.
Le mélange total contient 1.844 + 0.078 + 0.234 mol = 2.156 mol
La fraction molaire de chaque constituant est respectivement de 1.844/2.156 = 0.855, puis de 0.078/2.156 = 0.036, et de 0.108
Si la pression totale est de 2 atm. la pression partielle est de 0.855·2 = 1.71 atm, puis 0.072 atm, puis 0.216 atm.
Et la constante d'équilibre vaut : K = 0.072·0.216^3/1.71 ^2 = Fais le calcul !
D'accord, j'ai compris à présent.
Merci à tous les deux pour votre aide
